(练习)基础课时固基练(25) 离子键-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时固基练(25)　离子键 1．下列叙述中正确的是(　　 ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 C　[化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。] 2．下列物质中属于离子化合物的是(　　 ) A．苛性钠　　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 A　[判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH，有则为离子化合物。A项中有Na＋，则为离子化合物。] 3．某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层，则该离子化合物可能是(　　) A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI C　[A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层，故C项符合题意。] 4．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　) A． B． C． D． C　[A项中产物NaBr的电子式错误，B项多处错误，正确的形成过程为，D项中“===”应改为“―→”，且2个Na·不能合并。] 5．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是(　　) A．NaCl的电子式是 B．加碘食盐中加的是KIO3 C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－ C　[NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。] 6．下列性质中，可以证明某化合物属于离子化合物的是(　　) A．晶体可溶于水 B．具有较高的熔点 C．其水溶液能导电 D．熔融状态下能导电 D　[离子化合物在熔融状态下变为自由离子而能导电，D项符合题意；不存在离子键的化合物的晶体(如蔗糖)也可以溶于水，不存在离子键的化合物(如二氧化硅)也有较高的熔点，不存在离子键的化合物(如HCl、H2SO4)的水溶液也能导电，所以A、B、C项均不符合题意。] 7．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是(　　) A．Z是离子化合物 B．Z可以表示为MY2 C．Z中Y元素的化合价为－2价 D．M可形成＋2价的阳离子 C　[M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。] 8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 C　[首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。] 9．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是(　　) A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟NaOH溶液反应 D．不属于离子化合物 D　[PH4I类似铵盐，应是离子化合物。 ] 10．下列有关化学用语正确的是(　　 ) A　[硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。] 11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。 (1)X元素的单质分子式是________，分子中________化学键(填“有”或“无”)。 (2)Y与Na形成的化合物的电子式为________，Z与K形成的化合物的电子式为__________。 [解析]　依据题意知X处于第一周期，为氦元素，其单质为单原子分子，分子中不含化学键；Y处于第二周期ⅦA族，为氟元素，与Na化合时生成NaF；Z处于第三周期ⅥA族，为硫元素，与K形成的化合物为K2S。 [答案]　(1)He　无 12．氮