(练习)基础课时固基练(14) 钠的性质与制备-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时固基练(14)　钠的性质与制备 1．下列关于金属钠的说法中，错误的是(　　) A．实验室中常将金属钠保存在煤油中 B．不能用手直接接触金属钠，需用镊子取用 C．新取出的钠可用小刀切去外皮 D．做完实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 D　[钠的密度比煤油大，实验室中常将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，A正确；皮肤表面有水分，钠与水能发生剧烈的反应，放出大量的热，并生成有腐蚀性的NaOH，因此不能用手直接接触金属钠，需用镊子取用，B正确；钠质软，可用小刀切割，C正确；做完实验剩余的金属钠需放回原试剂瓶，不能乱扔，防止发生危险，D错误。] 2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同 B　[A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，故B错误；C．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，氧化钠中氧为－2价，过氧化钠中氧为－1价，故D正确。] 3．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3 A　[A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，故A符合；B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，故B不符合；C．NaOH和水不反应，故C不符合；D．Na2CO3加入足量水中形成溶液，没有气体放出，故D不符合；故选A。] 4．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等原因，以选取最适当的方法。下列制取NaOH最适当的方法的是(　　) A．Na2O与H2O反应 B．Na与H2O反应 C．Na2O2与H2O反应 D．电解饱和食盐水 D　[A．自然界没有大量存在的Na2O，Na2O主要由钠与氧气常温下反应生成，原料不易获得且成本高，故A不合题意；B．钠与水反应剧烈，不易控制，且钠的成本较高，故B不合题意；C．自然界没有大量存在的Na2O2，Na2O2主要由钠与氧气加热时反应生成，原料不易获得且成本高，故C不合题意；D．海水中存在大量的食盐，原料容易获得，故D符合题意。故选D。] 5．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　) A．反应③最多能产生0.01 mol O2 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2与小苏打放在同一密闭容器中加热可得助燃性气体 D．充分反应后，反应①、②、③所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ C　[A．0.1 mol Na2O2与100 g水反应，根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，生成O2的物质的量最多是0.05 mol，A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；C．NaHCO3受热分解生成的CO2、H2O均可与Na2O2反应生成助燃性气体O2，C正确；D．Na2O2与Na2O的物质的量均为0.1 mol，且Na2O2与H2O反应生成O2，所以最终Na2O2、Na2O分别与H2O反应生成的NaOH的物质的量均为0.2 mol，且质量分数相等，而Na的物质的量是0.1 mol，与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.05 mol H2，所以Na与H2O反应得到的溶液中NaOH的质量分数小，D错误。故选C。] 6．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是(　　) A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g B　[2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　固体质量增重Δm 44.8 L　　　　　　　　　　 2×44 g－32 g＝56 g 4.48 L x 则44.8 L∶4.48 L＝56 g∶x，解得x＝5.6 g。故选B。] 7．下列说法正确的是(　　) A．Na、Na2O、Na2O2都能与水发生氧化还原反应 B．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2 C．Na、Na2O、Na2O2溶于水形成的溶液其溶质相同 D．N