精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第一中学校2023-2024 学年度上学期期中考试 高二化学试卷 第I卷 选择题 一、选择题(本题共20小题，共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分，第16-20题，每小题4分。 ) 1. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 2. 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合使用 CO与NH相互促进水解，生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可与覆铜板制作印刷电路板 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 温度下降，四种溶液的均不变 B. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小 C. 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成的量：④<③ D. 将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性 4. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于196.6kJ B. 一定小于196.6kJ C. 一定等于196.6kJ D. 不能确定 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 6. 在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高，越大 C. 仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D. 仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大 7. 金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中的与催化剂中的之间发生作用 D. 加入催化剂，可提高的去除速率和转化率 8. 下列说法不正确的是 A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C. 氯水能导电，但不是电解质 D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 9. 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C. 反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D 反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 常温下水电离的的溶液：、、、 B. 常温下的溶液中，、、、 C. 在含有大量的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 11. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B. 铵盐受热易分解，放出氨气 C. 0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红 D. 0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1 12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下的合成氨反应： 下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A. 下该反应的，必须降低温度以保证合成氨顺利进行 B. 增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好 C. 通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K