(练习)新知探究课固基练(19) 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

新知探究课固基练(19)　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响 1．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——强酸性 2．涉及HNO3的下列反应中，不属于酸的通性的是(　　) A．4HNO3(浓)＋SSO2↑＋4NO2↑＋2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O D．2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O 3．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO，有3 mol的电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 4．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是(　　) A．硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2 B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 C．可用铝质或铁质容器盛装稀硝酸 D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3。能使铜粉溶解的是(　　) A．仅①②　　 B．仅②④ C．仅①②③ D．①②③④ 6．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A．浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色 B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应 C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能 D．足量的铜与浓硝酸、稀硝酸反应消耗1 mol HNO3转移电子数分别为NA和3NA 7．3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L-1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为a mol，则此时溶液中所含为(　　) A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．a mol 8．硝酸是一种重要的工业原料。 (1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是______________________(用化学方程式表示)。 (2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是______________________________ ____________________________________________________________________。 (3)硝酸是一种易挥发性的酸，当两支分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生大量白烟，白烟的成分是________(写化学式)。 (4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 硝酸工厂尾气的主要危害是__________________________________________。 9．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu在常温下即可与稀硝酸反应 10．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 下列说法中不正确的是(　　) A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe在常温下与浓硝酸不反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 D．红棕色气体的成分是NO2 11．(素养题)氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应 B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇做还原剂 D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e－时可生成N2 1