3.3.3硝酸 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章第三节氮的循环 第3课时硝酸的性质 鲁科版必修一 一、硝酸的物理性质 颜色状态 气味 挥发性 溶解性 无色液体 刺激性气味 易挥发 与水任意比互溶 低沸点(83C) 在空气中遇水蒸气产生白雾 常用浓硝酸质量分数为68%-70%。质量分数95%以上的浓硝 酸称为“发烟硝酸”。 纯0 “雾”：硝酸与空气中的水形成的小液滴 实验室制HCl:2NaC+H,SO4(浓)AHCI↑+Na2S04高沸制低沸 用硝酸钠固体和浓硫酸可以制取HNO3吗？ 2NaNO3+H2SO4(浓)△_2HNO3↑+Na2SO4 硝酸的性质 +5 HNO; NO3 NO2 +2 NO N2 -3 NH3 NH3H2O NH4" 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质类别 氮及其化合物的“价-类”二维图 =、硝酸的化学性质 1、不稳定性：硝酸越浓越易分解 4HNO_3光或受热NO_2个+O_2↑+2H_2O 硝酸分解产生的NO_2溶于硝酸中，使得溶液发黄分析一 ①如何消除黄色? 通O_24NO_2+O_2+2H_20=4HNO_3 ②如何保存硝酸?思考：为什么长时间 放置的浓HNO_3显黄 放在带有玻璃塞的棕色细口瓶中密封保存， 色? 并放置于阴凉处！ 2、具有酸的通性 HNO3H++NO3 ①使指示剂变色 稀硝酸使紫色石蕊试剂变红， 浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色 ②与碱发生中和反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O ③与t减性氧化物反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O ④与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H20+C021 ⑤与金属反应： 是生成H,吗？ 3、具有氧化性 浓硝酸：NO2 稀硝酸：NO (1)与金属反应：还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。 铜与浓、 实验 现象 实验结论 反应剧烈，铜片溶解， 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2 溶液变 Cu+浓HNO3 为绿色，生成红棕色气体 Cu+4HNOs(浓)-= 稀硝酸的反应 Cu(N0s)2+2N021+2H20 反应慢，铜片溶解，溶液变为 铜和稀硝酸常温下缓慢反应，生成NO Cu+稀HNO3 蓝色，生成无色气体，遇到空 3Cu+8HNO3稀)= 气变为红棕色。 3CuN032+2N0T+4H20 体现了硝酸的氧化性、酸性 稀硝酸和铜生成了NO2吗？ 不是，2N0+02=2N02 【思考】在浓硝酸中放入足量Cu片，发生什么反应？ ①浓硝酸与铜反应 Cu+4H++2N03=Cu2++2N02↑+2H20 ②浓硝酸变稀 3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 【思考】反应停止后，加入少量的稀硫酸，会有什么现象？ 加入的硫酸提供H+，使反应继续进行 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2N0↑+4H20 硝酸的强氧化性的实质是NO3在酸性(H)条件下体现出来的 硝酸的强氧化性的实质是NO,在酸性(H) 条件下体现出来的 碱性、中性条件下，NO3无氧化性；酸性条件下，NO3能表现出强氧化性 【例】①NaNO3须吗酸起 不反应； 反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 ②Fe(NO,)2颍应吗 9Fe(NO3)2+12HCI=4FeCl3+5Fe(NO3)3+3NOT +6H2O 9Fe2++3NO3+12Ht=9Fe3++3NO↑+6H20 3、具有氧化性 【判断】某无色透明溶液与金属铁反应时只产生H2, 溶液中可以大量共存：H+、Ba2+、CI一、NO3 X (1)与金属反应： 铁与浓、 实验 现象 实验结论 Fe+稀HNO3 铁片溶解，试管中有无色气体 铁与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO 产生 稀硝酸 发生钝化化学变化 Fe+浓HNO3 反应 体现了硝酸的氧化性 在常温下，浓硝酸（或浓硫酸，能使Fε、A1表面形成致密的氧化膜而钝化。 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【思考】向稀硝酸中加入过量铁片会发生什么反应？ 3Fe+8HNO3(稀)=3FeNO3)2+2NO↑+4H2O 稀硝酸与铁反应，当硝酸过量时，产物为Fe(NO3)3,当铁过量时为Fε(NO3)2 硝酸与金属反应小结： 1.硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(V浓HC:VHwo,=3:1 王水的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（A山)和铂(Pt)溶解。 2.其还原产物与浓度有关。通常，浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO。 反应不产生氢气。 3.常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。（加热可反应) 4浓、稀硝酸与金属反应时，既表现氧化性又表现酸性；与非金属反应时，只表现 氧化性