精品解析：广东省惠州市博罗县博罗中学2023-2024学年高二上学期高二10月月考化学试题

博罗中学2023-2024学年上学期高二10月月考 化学试卷 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子量：H1　C12　O16　Ca40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分) 1. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应 B. 碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量 C. 反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D. 气态水比液态水稳定 2. 下列过程中的焓变小于零的是 A. 铝与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 石灰石高温分解 3. 某反应由两步构成：A+B→C→D，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. D比C稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. D比A稳定 D. 反应A+B→C一定需要加热才能发生 4. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物总能量小于生成物总能量 B. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 C. N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)∆H=-139kJ·mol-1 D. 反应生成1molN2时转移2mol电子 5. 下列各选项中两个反应的反应热，其中的是 A. ； B. ； C. ； D. 已知反应 ΔH＜0，； 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 7. 已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b>0)，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋4bkJ·mol-1 D. C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=-2bkJ·mol-1 8. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8 mol/(L·s) C. v(D)=0.7 mol/(L·s) D. v(C)=1.5 mol/(L·min) 9. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O) 10. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强变化来测定反应速率 11. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气 12. 为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是 A. 加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变 B. 加入少量水，υ(H2)减小 C. 把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ(H2)增大 D. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ(H2)增大 13. 下列说法中有明显错误的是 A. 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 14. 下列