第三章 物质在水溶液中的行为 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为章节测试 一、单选题 1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．酸雨是指（　　） A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 3．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D．Al 4．用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（　　） A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液 C．20%葡萄糖溶液 D．1mo1mol•L-1NaCl溶液 5．下列溶液不一定呈中性的是（　　） A．的水 B．的溶液 C．水溶液 D．通电一小段时间后的溶液(惰性电极) 6．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。一段时间内，实验测得AgCl悬浊液中溶解的AgCl浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl固体溶于水形成的悬浊液。下列说法不正确的是（　　） A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡 B．图中b点可能滴加了溶液 C．图中c点后有黄色沉淀生成 D．由图可知： 7．下列说法正确的是（　　） A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D．在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+ B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+ C．在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣ 9．已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表： 弱酸 HF HClO H2CO3 电离平衡常数(25℃) 6.3×10-4 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．F-+HClO=HF+ClO- B．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C．CO32-+2HF=2F-+CO2↑+H2O D．HCO3-+HClO=ClO-+CO2↑+H2O 10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 B．若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，可以采取的措施为：加水 C．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积最多的为b点 D．a、b、c三点溶液中的c(H+)： c＜a＜b 11．由于血液中存在如下平衡过程： 、 、 ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 或 进行治疗。下列叙述正确的是（　　） A．血液中 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 的值增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　） A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NO3﹣、H+ 13．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（　　） A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 14．下列各项关系中正确的是（　　） A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14 C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③ 15．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（　　） A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(