精品解析：福建省2023-2024学年高三上学期10月百万大联考化学试题

高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　Mg24　Al27　S32　K39　Cr52　Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。蛋白质的缺乏会造成对疾病的抵抗力减退，易患病等。相同质量的下列食物中蛋白质含量最多的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙酸的键线式： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醛的结构式： D. 乙炔的空间填充模型： 3. 碱性条件下，与发生反应会生成红色溶液和单质X气体。下列说法正确的是 A. X气体为氢气 B. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C. 中含有极性键和非极性键 D. 还原性： 4. 下列有关物质的工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验装置 实验目 A 制取并验证乙炔的性质 B 分离淀粉和NaCl C 制备固体 D 验证石蜡的分解产物中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 马来酸(结构如图)常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是 已知：马来酸的酸性比碳酸强。 A. 马来酸有顺、反异构体 B 1mol马来酸含9molσ键 C. 1mol马来酸最多能消耗 D. 马来酸能使溴水、酸性溶液褪色 7. 将转化为有价值的化工原料是目前研究者们广泛关注的热点。在催化剂表面，利用和甲醇合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1中含有的碳氧双键数目为 B. 反应①②③中都涉及了极性键的断裂和形成 C. 合成碳酸二甲酯的总反应为氧化还原反应 D. 每生成1mol碳酸二甲酯，消耗22.4L 8. 设为阿伏加德罗常数的值。和在一定条件下发生反应：。下列叙述错误的是 A. 上述反应生成时断裂键的数目为 B. (标准状况)还原剂反应时转移的电子数为 C. (标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为 D. 常温下，参与反应时，生成还原产物的分子数为 9. 下列离子方程式可正确表达相应反应的是 A 向溶液中滴加少量溶液 B 向过氧化钠中滴加水 C 将铜片加到氯化铁溶液中 D 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 A. A B. B C. C D. D 10. 将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1mol(已知还原产物只有NO)，向所得溶液中滴加4 NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是 A. 合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1 B. 原硝酸的物质的量浓度为5 C. 合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2mol D. 所得沉淀的质量为8.1g 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 物质的分离和鉴别是化学实验中常见的操作。已知某固体混合物可能由、、、Fe、、、中的若干种物质组成，某化学兴趣小组设计实验探究该固体混合物的部分组分，实验方案如图(加入的试剂均过量)。请回答下列问题： （1）上述实验中需用到480mL稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)配制，则配制时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有___________，需要量取___________(保留一位小数)mL98%的浓硫酸。 （2）写出②中酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式：___________。由此可推出原固体混合物中一定含有___________(填化学式)。 （3）请准确描述白色沉淀B转变成红褐色沉淀C的过程中的现象：___________。 （4）根据上述实验，某同学推测原固体混合物中至少有、Fe中的一种，若仅有时，写出①中生成白色沉淀B中阳离子的离子方程式：___________。 （5）将固体A加入___________(填试剂名称)中可以判断原固体混合物中是否含有；向溶液B中通入足量的，若___________(填实验现象)，则可以确认原固体混合物中含有。 12. 高铁酸钾