3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是 A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中 B．固体密封保存在棕色细口瓶中 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线 D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解 2．下列现象或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液比常温下的纯碱溶液洗涤油污的效果更好 B．通常在HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体来制取无水氯化镁 C．密封保存在细口无色玻璃瓶中的氯水，一段时间后颜色变浅 D．实验室保存NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶，应该用塑料瓶 3．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是 羧酸 CH3CH2COOH CH3COOH CH2ClCOOH CF3COOH 电离常数(25℃) a b c d A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a 4．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 5．常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．时： C．溶液中： D．反应的平衡常数的对数值 6．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： B．同浓度同体积的溶液与溶液混合： C．用电极电解溶液： D．过量的通入溶液中： 7．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 8．常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①水的电离程度 ② ③ ④ A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有① 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向苯酚浊液中加入少量固体，浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水 B 制取NaHCO3 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中 C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中 D 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．按要求回答下列问题： (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡： ； ②电离平衡： ； ③水解平衡： 。 (2)常温下，0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 12．根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： (1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的 。 (2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则 (溶液体积变化忽略不计)。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN ①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(大小用a、b、c表示) ②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为 。 (4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，