精品解析：北京市西城区2022-2023学年育才学校高二上学期化学期中考试

北京育才学校2022-2023年度第一学期 高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 3. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 4. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 5. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol 6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是 A. 该反应一定是吸热反应 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 充入CO2气体可提高H2的平衡转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 7. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 氨水稀释过程中，铵根数目增多 8. 反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 9. 下列关于室温下溶液的说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 加入少量固体后，溶液的增大 C. 滴加稀盐酸的过程中，增大 D. 与溶液反应的离子方程式： 10. 与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应的 B. 使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 11. 25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A. B. 与盐酸的相同 C. 加入不变 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强 12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 A B 将球浸泡在冷水和热水中，气体在热水中比在冷水中颜色浅 平衡体系加压后颜色先变深后变浅 C D ，研究浓度对化学平衡的影响 ，证明化学反应存在一定的限度 A. A B. B C. C D. D 13. 已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T1＜400℃ D 丙中，a>0.5 14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 第二部分 非选择题(共58分) 15. 优化反应条件是研究化学反应的重要方面。以反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 序号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶