第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共14题） 1．下列说法正确的是 A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 2．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2。下列说法正确的是 A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B．R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性 C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<X 3．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为：   ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式：   ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部 4．钛(Ti)是重要的新型金属材料，下列说法错误的是 A．Ti是钛元素的一种核素 B．Ti的中子数是26 C．钛金属材料不属于稀土材料 D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族 5．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．硫的原子结构示意图： C．的电子式： D．的结构式： 6．构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在 化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特 点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是 A．A B．B C．C D．D 7．卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核)轰击原子，得到原子，同时发现了质子，核反应为，其中X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述错误的是 A．与互为同位素 B．以上反应中共涉及四种核素 C．X、Y元素之间可以形成多种化合物 D．Y元素与H元素形成的化合物都只含极性键 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1.8g H2O中含有中子数为NA B．标准状况下，0.8g CH4的体积为11.2L C．14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA 9．下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．单斜硫和正交硫两种单质互为同素异形体 B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 10．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是 A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．Na2O和Na2CO3都属于电解质 11．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 ＋7，－1 ＋5，－3 －2 ＋1 A．Z在第三周期IVA族 B．离子半径： C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键 D．M元素的非金属性比Z强 12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为XW2 13．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．M单质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应 B．Z的单质能从含M简单离子的水溶液中置换出M单质 C．Y、R形成的简单氢化物的稳定性：Y>R D．N单质是常用的半导体材料 二、填空题（共8题） 14．利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。