专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9，下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L 2．H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA-、A2-)。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示［已知δ(A2-)= ］。下列说法错误的是 A．曲线②是HA-的浓度分数随pH的变化曲线 B．通过图象可以得出a点对应的横坐标为2.8 C．A2-的水解常数Kh1=10-12.7，NaHA溶液显酸性 D．pH=4.3时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-) 3．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．0.2mol/LK2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3) B．0.1mol/LNaHA溶液中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO) D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) 4．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验氯化钠溶液中的氯离子 取少量氯化钠溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 5．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是 A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 B．室温下，HB的Ka数量级为 C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 D．N点对应溶液中： 6．用0.1000 mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ) B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大 C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除 7．H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是 A．Kal(H2R)=1×10-6.3 B．0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况 D．当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7mol·L-1 8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NA B．2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H2O+2H3PO4，则每生成1 mol Li+转移的电子数为NA C．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NA D．0.5 L 0.1 mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05 NA 9．2019年江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法不正确的是 A．我国古代人民常用明矾除去铜器表面的铜绿(铜锈) B．青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀 C．在实验室进行蒸馏时，必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器 D．与火法治铜(以Cu2S为原料)相比，采用湿法治铜(以CuSO4为原料)的优点是减少了