第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明AgCl的溶解度大于Ag2S 向饱和Na2S溶液中滴加AgCl悬浊液，白色沉淀转化为黑色沉淀 B 制取氨气并干燥 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管 C 测定中和热 将50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5mol•L-1HCl溶液的烧杯中 D 除Fe2O3中的Al2O3 将Al2O3和Fe2O3混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥等操作 A．A B．B C．C D．D 2．乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值，所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时， C．点时， D．点时，加入固体的质量 3．常温下a mol∙L−1稀氨水与b mol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 A．若a＞b，则 B．若a＞b，则 C．若a＜b，则 D．若a＝b，则 4．已知：、，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①②③HCl④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 A．②①④③ B．②④①③ C．①②④③ D．③①④② 5．根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是 A．能证明氧化性的反应： B．氯化亚铁和氯气发生化合反应： C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应： D．两种盐在水中发生氧化还原反应： 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向溶液中加过量溶液： B．用酸性溶液与反应，证明具有还原性： C．用铜做电极电解溶液： D．将加入到足量溶液中： 7．NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是 A．该溶液中F-的数目为0.01NA B．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-) C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小 8．粗盐中含有、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 粗盐滤液滤液精制盐 下列说法正确的是 A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B．试剂可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．电子总数为1.9 NA的Na2O2晶体中离子总数为0.2 NA B．5.6g 铁粉与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后分子总数为0.5 NA D．室温下，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中阴离子数为0.1 NA 11．碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌 B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和 C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行 D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 探究化学反应速率的影响因素 除去乙烯中少量的SO2 增大HClO的浓度 实验操作 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．在任何条件下，纯水的pH=7 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl—＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O=2HCO C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl— D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO—＋SO2＋H2O= HClO＋HSO 15．已知：，下列有关说法正确的是 A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和