第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是 A．海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀 C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等 D．后期采用牺牲阳极的阴极保护法时，可使用铝作为负极 2．某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A．通入氧气的一极为正极 B．负极的电极反应式为 C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 3．一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是 A．放电时，I室溶液pH增大 B．放电时，该装置II室可实现海水淡化 C．充电时，Zn电极反应为 D．充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32g 4．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种可充电电池的原理示意图如下，电池反应为，下列说法错误的是 A．充电时，脱嵌并移向钙电极 B．放电时，正极反应为 C．锂离子导体膜的作用是允许和水分子通过，同时保证定向移动以形成电流 D．充电时，当转移0.2电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻2.6g 5．一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。下列说法正确的是 A．负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O B．正极反应消耗22.4LO2时，理论上能转移4mol电子 C．短路膜内发生反应：HCO+OH-=CO+H2O D．短路膜和常见的离子交换膜不同，能传递离子和电子 6．铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是 A．锌电极为负极，发生还原反应 B．电子从锌电极经过导线流向铜电极 C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝Cu D．溶液中的阳离子向铜电极移动 7．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO 8．已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是 A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1 B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1 C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1 9．近日，海外媒体报道称，美国芝加哥伊利诺伊大学的研究人员创造了第一个可用的锂碳氧化物电池(简称为Li—CO2电池)，新电池的能量密度约是目前锂离子电池能量密度的7倍，可以帮助纯电动车型大大增加续航能力。该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池在可再生能源转换和储存方面具有良好的前景 B．放电时，负极反应式为：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C C．充电时转化③发生的反应为2Li2CO3+C+2Br2=3CO2↑+4LiBr D．放电时，碳电极上的电势高于Li电极 10．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．钠的燃烧 B．吸氧腐蚀 C．鉴别乙醇和甲醚 D．由SrCl2溶液获取无水SrCl2固体 A．A B．B C．C D．D 11．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，双极膜内层为水层，工作时双极膜可将水层中的H2O解离得到H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法不正确的是 A．出口1的物质为硫酸钠溶液 B．Br-可从盐室最终进入阳极液中 C．出口2的物质为NaOH溶液 D．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 12．水溶液中电解催化还原制甲酸是实现“碳中和”的途径之一。下列说法正确的是 A．该过程将化学能转化为电能 B．生成甲酸的电极反应为： C．阳离子由阴极移向阳极 D．电路中通过，阳极生成 13．已知化学反应