精品解析：山东省青岛第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

青岛二中2023～2024学年第一学期期中考试 高二试题(化学) (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：　　　　　　 注意： 1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共20分) 1. 下列说法正确的是 A. 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌 D. 相同条件下，等pH的溶液和溶液，后者导电能力更强 2. 下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 ①25℃时，用pH试纸测溶液的pH为4 ②水溶液中含有分子和、 ③溶液恰好与溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，光照条件下易分解 ⑤用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①② B. ② C. ①③④ D. ②⑤ 3. 可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述： ①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。 则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧ 4. 下列关于化学反应速率和化学平衡说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 5. 肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。 已知200℃时： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为　 D. 断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 6. 将的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，pH都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为 A. B. C. D. 7. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 8. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 9. 电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 A. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为 B. 两极区产生的和的物质的量之比为 C. 该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D. 当Fe电极消耗时，理论上可处理含量为5％的污水 10. 向某恒容密闭容器中充入等物质量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 二、不定项选择题(每题有1～2个正确选项。每题4分，共20分) 11. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应，