期末专题：分题型复习选择题（第二单元）-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

期末专题：分题型复习选择题（第二单元） 1 、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是（　　） A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热 B．高铁酸钾是一种化合物 C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 D．高铁酸钾的氧化性属于物理性质 下列化学方程式及其反应类型都正确的是（　　） 选项 化学方程式 反应类型 A Mg+O2 MgO2 化合反应 B H2O2 H2O+O↑ 分解反应 C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 D 2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（　　） A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄 C．纯铜导线 D．聚氯乙烯线 将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　） 金属 Na Mg Al Cu Fe 熔点/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535 沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750 A．Fe——Na合金 B．Al——Na合金 C．Mg——Fe合金 D．Cu——Na合金 下列物质间的转化不可能一步实现的是（　　） A．Fe→FeSO4 B．CaO→CaCO3 C．Ca（OH）2→NaOH D．Cu→Ag 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系图像。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是(　　) A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是(　　) A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小 B．五种金属中，金属铜的导电性最弱 C．“金银铜锡铁”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D．五种金属中，只有一种金属能和酸发生置换反应生成氢气 天然气、液化石油气（主要成分是C3～C6的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的炊具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（　　） A．两种气体的进入量都减少 B．增大空气进入量或减少液化气的进入量 C．两种气体的进入量都增大 D．减少空气进入量或增大液化气的进入量 钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列说法正确的是（　　） 金属 Ti Mg Cu 现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化 A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（　　） ①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余 ③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余 ⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 A．①③⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③⑥ 现有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（　　） A．该反应为复分解反应 B．NaClO 是一种氧化物 C．有毒气体X为氯气 D．反应中氯元素的化合价均发生改变 只用H2、C、CO、CuO、CaCO3，稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中CO2的化学方程式有（　　） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 硫化氢(H2S