第2章物质转化与材料利用章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第2章物质转化与材料利用章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1． 四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其硬度高、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 (　　) A．硬度高 B．熔点低 C．密度小 D．耐腐蚀 2．下列物质间的转化不能实现的是（　　） A． B． C． D． 3．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。屠呦呦使用有机溶剂乙醚浸取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素。青蒿素的分子式为C15H22O5，下列推测正确的是（　　） A．青蒿素是无机物 B．青蒿素难溶于有机溶剂 C．青蒿素是人工合成的有机物 D．青蒿素可能具有可燃烧性 4． 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 　 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（　　） A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 5．用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 6．小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 7．中科院研究发现月壤可以获得水的方法如下： 原理：月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢．在加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水．当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来． 下列反应都有水生成，其中与月壤获得水的原理相似的是（　　） A． B． C． D． 8．如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　） 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 9．某溶液含有和，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a~b间（不含两点）溶液中金属离子为、、 B．c~d间（不含两点）溶液中金属离子为、 C．当参加反应的锌的质量为时，溶液中金属离子为 D．当参加反应的锌的质量为、时，溶液中的质量分数相等 10．为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸， 老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（　　） A．反应生成的FeS在类别上属于盐类 B．通过磁铁可以证明铁与硫发生了化学反应 C．装置甲通过电炉丝加热， 说明该反应吸热 D．装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染 二、填空题 11．用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。 （1）　 　， 　 　 ，　 　。 （2）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。(在下面方框内填入相应物质类别的字母) A.非金属 B. 酸 C.非金属氧化物 D. 盐 12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）c物质水溶液的颜色是　 　。 （2）X在物质类别上属于　 　，X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于图甲中的　 　(填序号)。 （3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液I的烧杯中滴加NaOH 溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是　 　； 13． 有一包白色粉末， 可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，白色粉末中不可能含有的一种物质是　 　。 （2）生成的无色气体E的化学式为　 　。 （3）白色粉末中一定含有的物质有　 　。 14．我国劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。 （2）小富家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像维修时的原因是铝像表面易成保护膜，该保护膜的化学式　 　。 15．金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属 Ni及少量 Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 （1）“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为 则X的化学式是 　 　。 （3）根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。 16．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A 中生石灰的作用是　 　。 （2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。 （3）下列几种液体能加快铁锈蚀的有 　 　。(填序号) ①蒸馏水 ②食盐水 ③氯化锌溶液 ④蔗糖溶液 三、实验与探究题 17．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案(B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行)： 【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么? 【作出猜想]猜想①CO；猜想②CO2；猜想③CO和CO2 【定性观察] （1）实验时，若A处产生黑色固体变红色的现象，则说明碳具有　 　(填写性质)； （2）若观察到　 　(填写现象)，则可排除猜想①； （3）请指出上面实验装置中存在的错误：　 　（用文字表述） （4）【定量计算] 用电子天平测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A(试管+固体) m1 m2 B+C+D(广口瓶+溶液) m3 m4 若猜想②成立，则理论上(m4-m3)　 　(m1-m2)(选填“<”“>”或“=”)。 18．某兴趣小组以"铁锈蚀"为主题展开了探究。 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【实验一】 取三枚相同的洁净无锊铁钓分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。 试管 A B C 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 （1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与　 　发生反应。 （2）【实验二】 小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 据图3可知铁锈蚀的过程　 　（选填"吸热"或"放热"）。 （3）据图4，对比AB段和BC段说明　 　。 （4）分析时刻后压强突然变大的原因是　 　。 （5）【拓展应用】 近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。 19．碳酸钠是玻璃、造纸、肥皀、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为"侯氏制碱法"，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ① ②（高浓） ③ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于　 　（填"酸"、"碱"或"盐"）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变　 　色。若要通过实验区分和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是　 　溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为　 　。 四、综合题 20．图甲中 A是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B质量为8克。将NaOH溶液缓缓加入到C中，生成的蓝色沉淀E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答： （1）A溶液中溶质的化学式为　 　； （2）A与B反应时的现象是　 　 （3）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少?(列式计算) （4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少?(列式计算) 21．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。 （1）图甲中酒精灯的作用是　 　。 （2）固体样品中氧化铁的质量是　 　 g。 （3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量分数。 22．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算： （1）生成氢气的质量是　 　g； （2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数(写出计算过程) ； （3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小e'原因可能是____(填字母编号)。 A．滤渣没有完全干燥 B． 铜铝合金中铝及氧化 C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】（1）；； （2）A； C； B； D 12．【答案】（1）黄色 （2）单质；f （3） 13．【答案】（1）CaCO3 （2）CO2 （3）Na2CO3 、KOH、K2SO4 14．【答案】（1）硬度大 （2）Al2O3 15．【答案】（1）化学变化 （2）H2O （3）Fe＞Ni＞Cu 16．【答案】（1）吸水 （2）氧气（空气） （3）②③ 17．【答案】（1）还原 （2）B中石灰水变浑浊 （3）装置C中导管短进长出 （4）= 18．【答案】（1）水和空气 （2）放热 （3）NaG能加快铁的锈蚀 （4）t3时注入稀盐酸，与铁锈反应完后，与Fe反应生成H2，且两个反应都放热导致瓶内气压增大 （5）刷油漆等 19．【答案】（1）蓝 （2）蓝；AgNO3 （3）氨气 20．【答案】（1）H2SO4 （2）黑色固体逐渐溶解.溶液变成蓝色 （3）解： 设由CuO生成的CuSO4的质量为x， x=16g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a， y=8g a=14.2g 答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是20% （4）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b， b=21.3g 所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g 答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。 21．【答案】（1）处理尾气 （2）8g （3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则 ， 解得x＝25.4g； y＝0.4g 所得溶液中溶质的质量分数为 22．【答案】（1）0.4 （2）铝是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设铝的质量为x ，解得x=3.6g。 铜的质量分数为。 （3）B；D 学科网（北京）股份有限公司 $