5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 一、单选题 1．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　） A．He B．Na C．Al D．Si 2．有关元素周期表的说法中错误的是（　　） A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B．ⅦA族元素也称为卤族元素 C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0 D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 3．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（　　） A．Z的位置是第3周期ⅦA族 B．Y、Z、X的原子半径依次减小 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 4．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（　　） A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈＋2价 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （　　） A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 6．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　） A．的酸性强于 B．与热水能反应，与热水很难反应 C．的稳定性强于 D．的沸点高于 7．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（　　） A．氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 C．卤化氢水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．氢化物还原性：HF<HCl<HBl<HI 8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　） A．稳定性： B．与反应，比剧烈 C．碱性： D．酸性： 9．短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（　　） A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4 D．Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 10．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（　　） A．原子半径：b B．a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C．W、X、Y中X的熔沸点最高 D．Y、Z均可用排水法收集 11．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（　　） A．是易导电的银白色金属 B．Tl（OH）3是两性氢氧化物 C．Tl3+能形成+3价的化合物 D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 12．能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（　　） A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体 B．硫不溶于水而氯气溶于水 C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为 价，而氯被还原为 价 D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态 13．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（　　） A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B．原子半径： C．非金属性： D．最简单氢化物的沸点： 14．下列各组元素各项性质比较正确的是（） A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 15．下列推测或结论不合理的是（　　） A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y B．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣ C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2 16．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法错误的是（　　） A．X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性 B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4 D．元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中