福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

泉州科技中学2023-2024学年 学校： 班级: 座号: 姓名： …………………………………装……………………………….订…………………..线………………………………… 第一学期期中考高二年 化学试卷 考试时间 75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 O-16 S-32 C-12 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是（ ） A B C D 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 2．肼（H2N~NH2）是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N﹣H N﹣N O＝O O﹣H 键能/（kJ·mol﹣1） 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．N2H4（l）比N2H4（g）能量高 C．反应物总能量大于生成物总能量 D．气态H2O变液态H2O吸热 3．下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是（ ） A．图甲是中和热的测定实验 B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 D．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 4．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ） A． B．(N2)=0.2mol/(L·min) C． D． 5．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ ） A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为： B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C． D．和反应的中和热，则和足量反应的 6．科学家发明了一种Mg—PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是（ ） A．Na+通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜 B．B区域的电解质浓度逐渐减小 C．放电时，Mg电极反应为Mg+ 2OH—－2e—=Mg(OH)2 D．消耗2.4 g Mg时，C区域电解质溶液减少16.0 g 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 8．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的（  ）    A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3 B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的反应为： Fe－2e－=Fe2＋ C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 9．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(　　) A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用 10．制的平衡体系中存在如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。 下列说法错误的是 A．X代表温度，L代表压强 B． C．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 D．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（12分） 按题意要求填空： （1）已知己烷完全燃烧生成液态水放出的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程 。 （2）已知在微生物