精品解析：重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期9月适应性考试化学试题

重庆市第八中学2023—2024学年高二上学期9月适应性考试 化学试题 注意事项： 1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷 (共42分) 一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1. 下列属于吸热反应的是 A. 木炭不完全燃烧生成CO B. 铁生锈 C 和固体混合 D. 盐酸与NaOH溶液反应 2. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 C. NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深 D. 500°C左右比室温更有利于合成氨的反应 4. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 1 mol 转化为时要吸收734 kJ能量 C. 比消耗的能量少 D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化 5. 用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是 A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度 C. 用氨水代替NaOH溶液 D. 用NaOH固体代替NaOH溶液 6. 有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 7. 1828年德国化学家维勒首次人工由无机物合成尿素(有机物)。已知两个反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图1中正反应活化能大于逆反应活化能 B. C. 的平衡常数表达式 D. 8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b∶c＝1∶1 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 9. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 从X到Y的过程中，O2浓度减小 10. 常温下，下列说法正确的是 A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B. pH均为6NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍 C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者 D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 11. 已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-⇌CuCl(黄色)+4H2O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是 A. 加入适量NaCl固体 B. 加入适量AgNO3溶液 C. 给溶液加热 D. 加入合适的催化剂 12. 液氨与纯水类似，也存在微弱电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH) C. T ℃时的液氨中，pN=15 D 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 13. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 ； HClO ； A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 向溶液中滴加过量溶液： C. 向NaClO溶液中通入少量