精品解析：广东省深圳市南山外国语学校（集团）高级中学　2023～2024高二上学期期中考试化学试卷

深圳市南山外国语学校(集团)高级中学 2023-2024学年第一学期期中考试 说明： 1.本试卷满分100分；考试时间为75分钟； 2.本试卷分试题卷、答题卷两部分，考试结束，只交答题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 一、单项选择题(1—10题，每题2分；11—16题，每题4分。共44分) 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食品存放在冰箱中 B. 做馒头时添加膨松剂 C. 月饼包装袋内放置还原铁粉小袋 D. 冶炼铁时将铁矿石粉碎 2. 下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A. 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不相同 B. C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定 C. 热化学方程式的ΔH大小与化学计量数有关 D. 若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应 3. 将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是 A. 若升高温度，反应逆向进行，则 B. 正反应熵增过程()，若该反应为放热反应，则在任何温度下均可自发 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高的平衡转化率 4. 活化能测定实验主反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 过程②△H＞0 C. ①代表有催化剂参与的过程 D. 该反应从原理上不能设计为原电池 5. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 A. 当，反应达到平衡状态 B. 加入催化剂，的平衡浓度不变 C. 恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 6. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 反应，压缩容器体积后红棕色加深 C. 合成氨工业使用高压以提高的产量 D. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多刺激性气味的气体 7. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX和反应，生成HX C. 溶液比硝酸导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 8. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 10. 已知一定温度下一些热化学方程式： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+ 180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1 则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为 A. 放出376. 05 kJ B. 放出752.1 kJ C. 吸收376.05 kJ D. 吸收752.1kJ 11. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲用于测定中和反应的反应热 B. 乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用 C. 丙可验证镁片与稀盐酸反应放热 D. 由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 12. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO B. =10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO- C. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO- D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO 13. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 可用图1装置进行标准溶液滴定未知浓度的溶液的实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90 mL C. 图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗 D. 碱式滴定管排气