江西省赣州市全南中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

全南中学2023-2024学年第一学期高中学段期中考试 二年级化学 一．单选题（每小题3分，共42分） 1．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是 A．冬天应将面团置于温热处发酵 B．蔗糖溶于水是熵减小的过程 C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本 D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 2．下列关于能量变化的说法正确的是 A．冰融化成水放出热量 B．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 C．金属与酸反应吸收能量 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COONa B．H2SO4 C．NH4Cl D．Na2SO4 4．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 5．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D．v(C)=1.0 mol·L-1·min-1 6．已知断裂中的键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是 A．断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．，1mol参与应放出能量481.2kJ C．，该反应放出能量471.6kJ D．，1mol参与反应放出能量240.6kJ 7．某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．生成物比反应物稳定 C．使用催化剂，该反应的反应热变小 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 8．已知： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．上述反应属于吸热反应的是① B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③ C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ D．CO燃烧的热化学方程式为   9．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．减小，增大 B．增大，减小 C．、都减小 D．、都增大 10．已知强酸与强碱稀溶液反应的中和热。下列说法正确的是 A．测量中和热时，中和热的数值与参加反应的强酸、强碱的用量无关 B．溶液与稍过量的盐酸充分反应，测得中和热为 C．用量热计分别测量与醋酸和硫酸反应的中和热，所得数值相同 D．利用如图装置，测定盐酸和的中和热，对测定结果无影响 11．已知时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸溶液与bmol/L的一元碱溶液等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是 A．混合溶液中， B．混合溶液的 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 12．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④ B．向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多 D．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ 13．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同 酸性 B 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 C 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀 D 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反应生成氧气 A．A B．B C．C D．D 14．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．P点时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．O点时，pH=-lgKa C．25℃时，Ka(CH3COOH)的数量级为10-5 D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大 二、填空题（共58分） 15．高二化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。 (1)实验桌上备有量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5mol•L-1盐酸、0.5mol•