第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为10 2 用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为4 3 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 4 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1可得溶液中： B．实验2可得溶液中： C．实验3说明溶液具有漂白性 D．实验4中发生反应的离子方程式为： 2．常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（    ） A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸 B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 C．K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-) 3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：2Fe3+＋3Cu=2Fe＋3Cu2+ B．AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH-=AgOH↓ C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓ 4．已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.3 11.6 下列有关说法正确的是 A．将少量的通入到NaClO溶液中离子方程式为： B．溶液中，存在关系： C．根据上表数掉得出三种酸电离平衡常数大小关系为(第一级电离平衡常数) D．的HF溶液与的NaOH溶液以体积1：1混合，则有 5．常温下，某溶液A中可能含有、Na+、Al3+、Fe3+、、、Cl-、中的几种离子，现取该溶液进行相关实验： 实验一：取少量溶液A，向其中加入过量(NH4)2CO3，得到无色气体甲、溶液甲和白色沉淀甲； 实验二：取少量实验一所得溶液甲于试管中，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙； 实验三：取少量实验二所得溶液乙进行焰色反应，火焰为黄色。 下列说法正确的是 A．溶液中一定有，可能有Cl- B．溶液中一定不存在的只有Fe3+和两种离子 C．溶液中一定存在Al3+、Na+，一定不存在Fe3+、和 D．生成的两种气体均无色无味，且均易溶于水 6．对于下列各组微粒在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na+、Fe2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Fe2+ +2 NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2 B K+、、Cl-、 不能大量共存，因发生反应：+ +H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ C H+、Na+、、 能大量共存，粒子间不反应 D Na+、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列属于强电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C． D．硫酸钡 8．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 9．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2 C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E D．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 10．若NA表示阿伏加德罗常数的，值下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LO3含有非极性键的数目为2NA B．18g石墨中所含共价键的数目为2.25NA C．常温下，1LpH=9的氨水中由水电离产生的OH-数目为10-5NA D．500mL0.2mol•L-1Fe(SCN)3溶液中Fe3+的数目为0.1NA 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．和水反应： B．Fe和稀硫酸反应： C．和NaOH溶液反应： D．溶液中通入足量： 12．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D．铝制容器不能盛