3.4 离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 能力检测 一、单选题 1．下列离子可以大量共存的是（　　） A．K+ SO Na+ OH﹣ B．K+ Ag+ Cl﹣ NO C．Ba2+ Na+ CO Cl﹣ D．Mg2+ NH OH﹣ SO 2．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　） A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2- C．K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 3．在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　） A．a点：c（CO32﹣）=c（HCO﹣3）＞c（OH﹣） B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO﹣3）+4c（CO2﹣3） C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣3）+2c（H2CO3） D．d点：c（H+）=c（CO2﹣3）+c（HCO﹣3）+c（OH﹣） 4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．H+、Mg2+、Na+、HCO、 B．OH-、Na+、SO、Cl- C．Na+、Ca2+、CO、Cl- D．HCO、OH-、Cl-、NO 5．电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是 A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸 B．若a=5mL、b=15mL，则 C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中： D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，只有一个电位突跃 6．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（） A．二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－ C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D．氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－ 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣） B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） 8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣ 9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3- C．K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D．NH4+、Na+、NO3-、SiO32- 10．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　） A．Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣ 11．重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低。乙废液中可能含有的离子是（　　） A．Na＋和 B．Cu2＋和Cl- C．Cu2＋和 D．Ag＋和 12．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3-、Cl－、NO3—六种离子中的几种。进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中一定大量存在