3.2 弱电解质的电离 离子反应 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 离子反应 能力检测 一、单选题 1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　） A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl 2．下列方程式书写错误的是（　　） A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 3．下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（） A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3 4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　） A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4 5． 时， . 溶液显碱性，是因为（） A． 电离出了 B． 结合了水电离的 C． 和水反应生成了NaOH D． 促进了水的电离 6．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　） A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 7．下列说法正确的有几个（　　） ①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA ④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小． ⑤HCO3﹣和AlO2﹣ 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 ⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O ⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体， 将增大． A．2个 B．4个 C．5个 D．7个 8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同 B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸 C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO) D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者 9．常温下，下列关于溶液的说法错误的是（　　） A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于 B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同 C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则 D．将溶液稀释，pH减小 10．时，下列说法正确的是（　　） A．的某酸溶液中一定存在： B．的氨水溶液稀释10倍后 C．相同的溶液、溶液、溶液，其浓度大小关系： D．常温下，溶液中，由水电离产生的浓度为 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．将Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KAl (SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2 发生水解 C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 12．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：下列有关该溶液的说法正确的是（　　） A．通入，平衡朝正反应方向移动 B．加水稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度的值减小 D．加入固体，溶液的减小 13．下列各示意图与对应的表述正确的是（　　） A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 14．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（　　） A．35℃时，纯水中 c(H + )> c(OH - ) B．向 0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH - )减小 C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存