北京工业大学附属中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题

北京工业大学附属中学2022-2023学年度第一学期开学测试题 高三化学 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是 A. MnO2 B. Na2CO3 C. Zn D. AgNO3 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 4. 下列实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 6. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 7. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、、I-、 B. 0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、 C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、、 D. ＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、 9. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 在：：的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 10. 常用作食盐中补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 11. 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是 A. 反应中，I2表现了氧化性 B. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移 C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物 D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4 12. 根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论