广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

浦北县2023年秋季学期期中教学质量监测 高一化学试题 (时间：75 分钟，满分：100分) 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 A1-27 S-16 K -39 Cl -35.5 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 2.工业生产 过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)，人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。 以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是 A. MnSO4 B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O7 3.已知空气的摩尔质量约为29 g/mol，下列气体可用下图所示的方法收集的是 A.H2 B.Cl2 C.CH4 D. CO 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17gOH-中所含的质子数为10NA B.46gNO,和N,O,的混合气体中含有原子总数为3NA C.100℃、 101 kPa下，18gH2O的体积是2.4 L D.1 mol/L Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA 5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A.其在水中形成的分散系属于溶液 B.“钴酞菁”分子直径比H+的直径小 C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 6.下列实验操作能达到实验目的的是 A.除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可 B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 c.稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 7.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是 A.250 mL0.1 mol/LAlCl3溶液 B.1000 mL0.5 mol/LNaCl溶液 C.200 mL0.3 mo/LMgCl2溶液 D.300 mL2 mol/LNaClO 溶液 8.标准状况下，将a L氯化氢气体溶于1000 g 水中，所得溶液密度为b g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 9.钴主要的用途是制作锂电池。下列关于Co的说法错误的是 A.质子数：27 B.中子数：33 C.质量数：60 D.核外电子数：33 10.应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 灼烧Fe(OH)3固体制取Fe2O3 制备Fe(OH)3胶体 除去CO2中的HCl并干燥CO2 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 A.A B.B C.C D.D 11.关于反应KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B.在反应中HCl只表现出还原性 C.氧化性：KClO3>Cl2 D.用双线桥法表示电子得失情况： 12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. NH4ClNH3↑+HCl↑ c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 13.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol/L) _________ 0.03 0.03 0.01 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A. K+ 0.03mol/L