四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度（上）阶段性考试（二）暨半期考试 高2022级 化学 试题说明： ①本试卷考试时间75分钟，满分100分。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题（每个题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的(　　) A．大飞机C919采用了大量合金，其中锂铝合金比其纯金属具有更高的熔点 B．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 2．可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语正确的是(　　) A．中子数为8的氧原子： B．¹²C与16O互为同位素 C．Na+的结构示意图： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ +H+ +CO32— 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA B．0.1mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO—的数目小于0.1NA C．0.1mol氯气与足量铁完全反应时转移的电子数为0.2NA D．常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为0.002NA 4．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是(　　) A．将FeSO4溶液蒸干，灼烧可得到FeSO4固体 B．纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为CO32—水解呈碱性 C．配制一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，将Fe2(SO4)3固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因二者发生水解生成氨气而降低肥效 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH—)减小 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大 C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将纯水加热，Kw增大，pH不变 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　) A．pH=13的溶液中：Ca2+、Na+、SO42－、NH4+ B．的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3－、Cl－ C．无色透明溶液中：Al3+、K+、HCO3－、SO42－ D．使试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－ 7．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　) A．若H2的燃烧热为a kJ·mol，则热化学方程式为H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) △H=-akJ·mol B．若1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-98.3 kJ·mol C．若H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 (白磷，s)(红磷，s)   kJ·mol 8．工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)    △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡 B．反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a C．e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 9．下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是(　　) A．向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O32—+2SO42—+6H+=4SO2↑+3H2O C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．洪水过后用明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 10．某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液