重难点05 物质的转化-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点05 物质的转化 物质的转化是江苏高考的高频考点，这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；预测2024江苏高考物质的转化考查的角度有：判断多种物质间反应能否发生、、判断物质转化能否一步实现、依据同一转化关系，多假设判断是否成立等，以选择题的形式出现，对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行了全面考查。 一、多种物质分别转化判断一步能否实现 对于判断物质转化能否一步实现要结合元素与化合物知识注意总结归纳：常见的不能一步转化的物质；特殊物质的制备与检验的条件；注意一些有机物之间的转化与检验。 1.常见不能一步转化如下 常见错误举例 原因分析 N2→NO2 N2与O2反应一步只能转化为NO S→SO3 S与O2反应一步只能转化为SO2 SiO2→H2SiO3 SiO2与H2O不反应，先碱反应转化硅酸盐（Na2SiO3） 再与酸反应，但H2SiO3可以受热分解生成SiO2 NaOH→Na2O NaOH不同于Al(OH)3，受热难分解 CuO→Cu(OH)2 金属氧化物往往难于水反应生成氢氧化物（碱金属除外） C2H5OH →CH2ClCH2Cl 要先发生消去反应形成碳碳双键，然后再与卤素单质加成 2.制备MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3等水解产生挥发性酸的盐不可通过直接加热蒸干得到其晶体，而要在HCl（抑制水解）氛围中干燥脱水。 3.常见有机物的检验 （1）检验淀粉水解产物葡萄糖→调节溶液呈碱性→滴加新制Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）→产生砖红色沉淀； （2）检验卤代烃的卤元素→水解或者消去→HNO3酸化调节溶液呈酸性→滴加AgNO3→产生沉淀。 二、依据同一背景知识，多角度设问 1.以海水、海洋资源的开发利用为背景，涉及海水中提溴、制镁、海带提碘、粗盐提纯、原料的选取等知识点的考查。这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行了全面考查。 2.活泼金属的制取是熔融电解其化合物而不是其溶液，如电解熔融NaCl制Na而非NaCl溶液；电解熔融MgCl2制Mg而非MgO（熔点很高）；电解熔融Al2O3制Al而非AlCl3（共价化合物）； 3. Mg(OH)2、Cu (OH)2、Al (OH)3、Fe(OH)3等氢氧化物可通过加热制取其金属氧化物，而NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe (OH)2则不可以； 4. 注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）；候氏制碱法先制得是NaHCO3然后再受热分解得纯碱Na2CO3。 三、依据同一转化关系，多假设判断 对于依据同一转化关系，多假设判断是否成立，首先要熟练掌握常见元素与化合物的相互转化，特别注意对一些物质可以发生相互转化、交叉转化、连续氧化等反应进行总结归纳。 1. 常见的连续反应： （1）当X是氧化剂时，符合上述连续反应的如下 当X是Cl2时：P ( Cl 2 )PCl3 ( Cl 2 ) PCl5 ， I一 ( Cl 2 )I2 ( Cl 2 ) IO3一 当X是H2O时： C ( H 2 O )CO ( H 2 O ) CO2 当X是O2时如下： A B C C CO CO2 N2(NH3) NO NO2 S(H2S) SO2 SO3 RCH2OH RCHO RCOOH Na Na2O Na2O2 （2）当X是还原剂时，符合上述连续反应的如下 当X是C时： O2 ( C ) CO2 ( C ) CO当X是Fe时： Cl2 ( Fe )FeCl3 ( Fe ) FeCl2 （3）当X是酸或酸性气体时，符合上述连续反应的如下： CO32-（SO32-） ( H + ) HCO3- （HSO3-） ( H + ) CO2 （SO2）， AlO2 - ( H + ) Al(OH)3 ( H + ) Al3+ Ca(OH)2 ( CO 2 ) CaCO3 ( CO 2 ) Ca(HCO3)2 （4）当X是碱或碱性气体时，符合上述连续反应的如下： Al3+ ( OH - ) Al(OH)3 ( OH - ) AlO2-， Ag+ ( NH 3 ) AgOH ( NH 3 ) Ag(NH3)2+， 2. 常见的相互转