3.1 水与水溶液 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 能力检测 一、单选题 1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．由图甲可知， 点Kw的数值比 点Kw的数值大 B．乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线 C．丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的 D．丁表示 、 两物质的溶解度随温度变化情况，将 时 、 的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数 2．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（　　） A．常温下，0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液的pH=3 B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应 C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色 D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗 3．下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 4．下列物质属于非电解质一组的是（　　） A．CO2、NH3、CH4 B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．CO2、NH3、Cu D．KNO3、NaOH、HCl 5．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（　　） A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸 B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中 D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸 6．把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　） A．1：1 B．1：5 C．1：9 D．2：3 7．下列说法正确的是（　　） A．水的电离方程式：H2O=H++OH﹣ B．pH=7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小 8．某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2，则该温度与25℃相是（　　） A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　） A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣） D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣） 10．下列溶液中导电性最强的是（　　） A．1L 0.1mol/L醋酸 B．0.5L 0.1mol/L H2SO4溶液 C．1L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液 11．常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（　　） A．pH＝0的溶液 B．0.5 mol·L－1H2SO4 C．0.5 mol·L－1HCl D．0.6 mol·L－1CH3COOH 12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　） 选项 甲 乙、丙、丁 A 弱电解质 一水合氨、水、硝酸钡 B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁；氧化铁 D 合成高分子材料 光导纤维、涤纶、玻璃 A．A B．B C．C D．D 13．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列是（　　） A．②＞①＞③＞④ B．①＞③＞④＞② C．②＞③＞①＞④ D．②＞③＞④＞① 14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（　　） A． 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大 C．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 D．25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变 15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处