第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．以下关于氯元素的说法中，正确的是 A．氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为： B．氯离子和氯气均有刺激性气味 C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒 2．有关物质性质或用途的说法正确的是（　　） A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体 B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维 C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解 D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下溶于水形成的溶液中，微粒和的数目之和为 B．密闭容器中，与足量反应制备，形成个N-H键 C．与足量的焦炭反应，当生成1 mol气体时转移的电子数为 D．32 g Cu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为 4．下列离子方程式书写不正确的是 A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg 5．某100mL混合溶液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液(假设反应后溶液体积不变)。下列说法中不正确的是 A．产生的NO在标准状况下的体积是4.48L B．反应后溶液中的物质的量浓度为 C．反应后溶液中的物质的量浓度为 D．在反应后的溶液中加0.6mol NaOH刚好使完全沉淀 6．下列操作不能用来制取氯化氢气体的是 A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热 B．把浓硫酸注入到浓盐酸中 C．氢气与氯气点燃 D．氢气和氯气光照 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B．过氧化钠与反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验原理 D．不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂 8．在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为6：1：1，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（　　） A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:1 9．为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是 A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．浓盐酸 10．在标准状况下：①6.72 LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 gH2S；④0.2 molNH3，下列对这四种气体中含有氢原子数目从大到小表达正确的是（    ） A．①③②④ B．①③④② C．②③①④ D．②④③① 11．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列推理正确的是 A．由于金属活泼性大于，所以金属能把溶液中的置换出来 B．的氧化性比强，所以和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以是酸 D．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质 12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合； ③过量氨气通入MgSO4溶液中；④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2。 A．①②③ B．①④ C．③④ D．②③ 13．下列与物质的量有关的说法正确的是 A．标准状况下，与的体积相等 B．相同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量浓度相等 C．标准状况下，等物质的量的与的密度之比为 D．质量浓度为的溶液的物质的量浓度为 14．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ①w=×100% ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④ 15．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱—NaOH B．水银—Ag C．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO3 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶