北京市海淀区第二十中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题

1 高一年级上学期第 2 次月考化学试题 答题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 1．实验室用 FeCl2和烧碱制备 Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制 FeCl2 和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在 FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生 Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管 2．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． - C． D． 3．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是 选项 离子方程式 评价 A 将铁粉加入 CuSO4溶液中：Fe+Cu 2+=Fe2++Cu 正确 B 将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H ++2Cl-=2Fe2++Cl2↑+3H2O 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑ 正确 D 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O 正确 4．在下列三个反应中，过氧化氢( 2 2H O )所起的作用是 ① 2 2 2 2H O H S=2H O S+ +  ② 2 2 2 2 22H O 2 O H n O+O M  ③ 2 2 2 2H O Cl 2HCl O+ = +  A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用 C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同 5．右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下 列说法中正确的是 A. a 为镁条 B. b 为氧化铁与铝粉的混合物 C. 2 mol 氧化剂参与反应则转移电子 6NA个 D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1∶2 2 6．—定条件下等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A．1:1 B．3:4 C．2:3 D．4:3 7．稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油 化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的 化合价为+3 和+4。可发生反应： ①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2 C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2 8．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有氯离子 B 向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有硫酸根 C 某溶液中加入过量的稀盐酸 向产生无色无 味的气体 某溶液中含有碳酸根 D 向某溶液中加入酚酞 溶液变红 某溶液中含有氢氧根 9、下列实验现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在硫酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 亚铁离子具有漂白 性 B 某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 待测液中一定含有 亚铁离子 C 向稀的 NaOH溶液中滴加 FeCl3的饱和 溶液 产生红褐色溶液 制备 Fe(OH)3胶体 D 向某溶液中加入盐酸，无现象，再加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含 2- 4SO 10．如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中可完成反应① B．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁 C． 3Fe + 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M 的离子符号为 2 4FeO − 3 11．部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a 可与 e 反应生成 b B．b 既可被氧化，也可被还原 C．e 溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D．可存在 b→c→d→e→b的循环转化关系 12．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 4KMnO 晶体上滴加 一滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知： 42KMnO 16H