第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共13题） 1．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电池进水将会大大降低其使用寿命 B．放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+ C．放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b D．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接 2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 3．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是    A．连接负载时，电极A为正极 B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 C．连接负载时，负极区的电极反应式为：S-2e-=S D．连接电源时，电路中每通过2NA个电子，生成NaOH的质量为80g 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热 B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/mol D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1>△H2 5．在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（   ） A．、和HCl分子中的化学键都是非极性键 B．与的总能量小于的总能量 C．与反应生成时，反应放出的能量为 D．与反应生成的过程中 6．净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．放电时，电子由M电极沿导线流向N电极 B．放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑ + N2↑+ 6H+ C．当废水中的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低 D．1 mol 被净化时，有8 mol H+从M室迁移到N室 7．电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH-，分别迁移进入双极膜两侧)。下列说法正确的是 A．a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B．电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极 C．若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变 D．若外电路中通过1mol电子，双极膜内有4molH2O解离 8．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 ①Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+ ④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑ A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤ 9．下列实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将固体碳酸氢铵与柠檬酸在烧杯中混合后搅拌 烧杯壁温度降低 该反应为吸热反应 B 用灼烧后的铂丝蘸取某溶液，放酒精灯上灼烧 火焰的颜色为黄色 该溶液一定含，可能含 C 将用砂纸打磨后的镁条放入沸水中 溶液变浑浊 镁失电子的能力强 D 将某固体化合物熔融后做导电性实验 电路中灯泡变亮 该化合物中一定含离子键 A．A B．B C．C D．D 10．已知反应：A2+B2=2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列说法中正确的是 A．若该反应吸收能量，则可以得出：Q1>Q3 B．若Q1+Q2-2Q3>0，则该反应放出能量 C．该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3 D．由题意可知：Q1+Q2=2Q3 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电