第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1mol•L-1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是 A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生反应Cu2++2e-=Cu C．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D．整个电解过程中，SO不参与电极反应 2．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S+O2=S2 +2H2O。H2S燃料电池的工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A．X为O2 B．电池工作时，电流由电极a经负载流向电极b C．电池工作一段时间后，质子固体电解质膜中H+的量不变 D．若电路中通过2 mol电子，则可得到64 gS2 3．中反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L进行实验，下列说法不正确的是 A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入量热计的内筒中 D．每一次平行实验需要测量三次温度 4．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是 A．Co电极的电势小于石墨电极的电势 B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样 D．电池电解的总方程式为 5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： 7．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述正确的是 A．Zn电极为负极，发生还原反应 B．II区的K+通过隔膜向III区迁移 C．电池每转移2mol电子，溶液共消耗2mol H+ D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 9．下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解池是电能转化为化学能的装置 C．溶液中的阳离子移向阴极 D．在电解池的阳极发生氧化反应 10．某原电池总反应为，设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．不是还原产物 B．每生成，电子转移是 C．其正极反应式是 D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂 11．将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应：，Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是 A．Y是 B．Fe(Ⅰ)的电极反应式为 C．若Fe(Ⅱ)电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变 D．若石墨Ⅰ消耗46g ，则乙池中可处理0.083mol 12．原电池是能将化学能转化为电能的装置。根据如图所示的原电池装置，下列判断不正确的是 A．铜片表面有气泡产生 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．Zn为负极，电极反应式为Zn-2e- = Zn2＋ D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 13．下列反应的是 A．石墨燃烧 B．分解 C．与水反应 D．盐酸与溶液反应 14．如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(△Hf)。下列说法正确的是 A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-42kJ•mol-1 B．H2的燃烧热△H=-243kJ•m