3.1氯气及氯的化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1氯气及氯的化合物 1．Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（   ） A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I- C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I- 2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（    ） A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应 C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D．酸碱中和反应 3．用如图装置进行实验，将A中浓盐酸逐滴加入到固体B(KMnO4)中，下列叙述正确的是 A．装置D可起到防倒吸作用 B．若C中盛紫色石蕊溶液，溶液变红 C．若C中盛饱和NaCl溶液，无明显现象 D．若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，溶液一定变蓝 4．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A．Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3 B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl 5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色浅红色无色黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为 A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 6．制备单质硅时，主要化学反应如下： ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高 7．下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2 8．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ） A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 9．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 ，下列说法不正确的是 A．中铜的化合价为+1 B．该反应为置换反应 C．中的铜元素被还原 D．反应中的氧化剂仅为 10．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是 A．a中通入的N2可用SO2代替 B．b中NaClO2发生反应时只表现还原性 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质 11．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。氯气是制备三氰化铁的重要原料.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D 产生氯气 除去Cl2中的HCl气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 A．A B．B C．C D．D 12．Cl2O常用于用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是    A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂 B．装置B盛放的试剂是浓硫酸 C．装置D的可用来收集Cl2O D．装置E中可能发生反应Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 13．某化学兴趣小组从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图。 下列说法错误的是 A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B．步骤2分离得到的苯可循环利用 C．步骤3可在如图装置中完成 D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 14．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是