1.2.4 研究物质性质的基本程序（二） 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 课时2 研究物质性质的基本程序（二） 【教学目标】 1. 认识氯水的成分与性质 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 【重点难点】 应用比较法，归纳液氯、新制氯水、久置氯水的异同。 理解由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂的反应原理、漂白消毒原理、失效与保存 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+教参实验视频） 三、液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 观察颜色 黄绿色 黄绿色 无色 类别 纯净物 混合物 混合物 成分 Cl2 三分子:H2O、Cl2、HClO; 四离子:ClO-、Cl-、H+、OH- H2O、Cl-、H+、OH- 有少部分溶于水的氯气与水发生反应 不含氯气分子 知识精讲 实验用品： 氯气，紫色石蕊溶液，硝酸银溶液； 红纸条，试管，胶头滴管，砂纸，烧杯，广口瓶，橡胶塞，导管。 探究实验:氯水的成分与性质 实验方案实施： 实验内容 实验现象 实验结论 ① 干燥的Cl2依次通过装置A、B，观察干燥纸条和湿润红纸条的变化 干纸条无变化，湿润红纸条逐渐褪色。 Cl2与H2O反应，生成了漂白性物质（HClO） ②取少量石蕊溶液于试管中，用滴管取少量新制氯水/久置氯水滴加，振荡 石蕊溶液先变红后褪色（加入新制氯水） 石蕊溶液变红（加入久置氯水） 新制氯水中：Cl2与H2O反应，生成了酸和能使有色物质褪色的物质（HClO）。 久置氯水中没有HClO ③打磨光滑的镁条，插入新制氯水/久置氯水试管中，观察镁条的现象 镁条上有大量无色气泡 Cl2与H2O反应，生成了酸。 ④用胶头滴管取少量AgNO3溶液于试管中，再用另一支滴管加入少量新制氯水/久置氯水，振荡 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl- HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⑤先将Na2CO3粉末放入试管中,再向试管中滴加新制氯水/久置氯水 产生无色、无味的气体 氯水中含有H+,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 思考 1.(2021安徽合肥高一月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据相应实验现象得出的结论中不正确的是(　　) A.新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有Cl2 B.新制的氯水能使红色布条褪色说明氯水中含有Cl2 C.向新制的氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向新制的氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- B 探究应用 1. 次氯酸 (1) 不稳定性: （2）漂白性: 能使有机色质褪色 (3) 强氧化性、杀菌、消毒 四、生活中的含氯消毒剂 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光照 HClO 2. 漂白粉制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 84消毒液制取方法: Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O 漂白粉的主要成分 有效成分 （次氯酸钠） 有效成分 (该反应还可用于实验室Cl2的尾气处理)。 知识精讲 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3 ↓ + 2HClO 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 光照 注意： 漂白剂和消毒剂通常放置于避光且阴凉处密封保存。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3 ↓+ 2HClO 漂白粉的消毒和漂白原理： Ca(ClO)2 + 2HCl==== CaCl2 + 2HClO 84消毒液的消毒和漂白原理： NaClO + CO2 + H2O ==== NaHCO3 + HClO 长期放置的漂白粉为什么会失效? 漂白粉应如何保存? 三、生活中的含氯消毒剂 知识精讲 例　(2021福建龙岩高一月考)下列说法不正确的是 (　　) A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C.漂白粉与84消毒液的杀菌消毒原理相似 D.工业上漂白粉由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得 B 探究应用 液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入 中进行紧急处理。 石灰水 思考 课 堂 检 测 课本：P21 第2、4（3）（4）、5题 课 后 作 业 试卷：课时作业检测 练习册： 下 课～ $$