北京一零一中学2023-2024学年上学期11月高二统练三化学试题

北京一零一中2023一2024学年度第一学期统练三 高二年级化学 2023年11月20日 友情提示： 本试卷分为1卷、Ⅱ卷两部分，共16道小题，共8页，满分100分：答题时间为60分钟： 请将答案写在答题纸上。 I卷选择题（共56分） (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分。) 1. 仅根据题中图示得出的结论不合理的是 A B C D NaCl KI PHA 个K(平衡常数) 图 ●0 t E 7 HA 定了 示 HB ⑧ AgNO3 (aq) 出度 结 论 HF为弱电解质 B为弱酸 溶解度：AgI<AgCI 正反应△>0 2. 己知氯水中存在反应：C2十H20=H+CI+HCIO,取5mL饱和氯水进行如下实验。 下列说法中，正确的是 A.加5mL水，cH)增大 B.加少量NaCI固体，cCH)不变 C.加少量碳酸钙粉末，c(HCIO)升高 D.加少量Na2SO3固体，溶液pH升高 3.某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ 滴加少盘 加入足量 加水 0.1 mol-LNaCl溶液 NaCl图体 无水CS0. 0.1 mol-L-CuS0,溶液 蓝色 底部NaC1固体表面为 白色 蓝色 黄色，报荡后溶液为绿色 A.由①②可知，②中溶液呈蓝色是C+与水分子作用的结果 B.由④可知，Cu2+与C1可能会结合产生黄色物质 C.由③④可知，C的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D.由②③④河知，CuC12溶液一定为绿色 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以火量共存的是 A.无色溶液中：Mg2+、Fe3+、S02、C02 B.pH=I的溶液中：NH4、Ba2、HCO]ˉ、NO3 第1页共10贞 1/6 C.含MnO4的溶液中：H、K*、Br、I厂 D.在c型 c(oH7=1×1012的溶液中：Na+、K+、CHC00、S02 S.某温度时，VLA元素单质与H:反应生成气态HX的热化学方程式如下： 1/202(g)+H2(g)=H20(g) △H=-242 kJ-mol-1 S(g)+H2(g)=H2S(g)- △H=-20 kJ.mol- Se(g)+H2(g)=H2Se(g) △H=+81 kJmol-1 下列说法正确的是 A.稳定性：HzO<H2S<HSe ,·降温有利于Sc与H2反应生成HSe C.O2(g)+2H2S(g)=2H0(g)+2S(g)H=-444kJmo D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H的化合反应越容易 6.稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到 MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应能制备电池材料MnO2,同时生成HSO4。 下列用来解释事实的方程式不正确的是 A.MmO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnS04 B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MmO2十e+H=MnOOH C.MnS04与KMnO4反应制备MnO2:.2Mn04+3Mn2++2H20=5MnO2I+4H D.尾气中的S02还可用足量的氨水吸收：S02十2NH3H20=2NH4+S032-+H2O 又，用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，能达到目的的是 NaOH标准溶液 饱和FeCl溶液 Mg Fe NaOH溶液 待测盐酸 稀HS0 A.山MgC2溶液 B.测定盐酸的 C.比较Mg和Fe 制取无水MgCl2 物质的量浓度 的金属活动性 D.制备Fe(OHD胶体 8某同学在实验室探究NaHCO,的性质：常温下，配制0.10mo/L NaHCO,溶液，测其pH为 84:取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。 下列说法不正确的是 A.加入CaCl促进了HCO,的电离 B.NaHCO,溶液呈碱性的原因是HCO,的水解程度大于电离程度 C.反应的离子方程式是2HC0,+Ca2+=CaC0l十H2C0, D.反应后的上层消液中存在：nNa*)=nHCO])十(C02)十(CO) 第2页共10页 2/6 9.某同学做如下实验 实验 铝粉)稀DNO, NaNO 粉乐 粉手NaNo游液 T 十儿滴NaOH I 溶液无色，试管 产生大量气泡，能使湿润 产生气泡，能使湿润 现象 h方显红棕色 红色石蕊试纸变蓝 红色石蕊试纸变蓝 下列说法不正确的是 A.实验I试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2 B.根据实验Ⅱ、I的气体检验结果，说明都有NH产生 C.在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，NO,在酸、碱及中性溶液中都被还原 D.将实验1中的稀硝酸换成浓硝酸，反应更加剧烈，产生大量红棕色气体 10.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO,的一种工艺 流程如下（部分物质已略去