黄金卷01- 【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、二硫化钼的工业化制取（本题共20分） 1．二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。（20分） (1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。 ①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式： 。 ②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入______________，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是 。 a. Na2CO3 b.稀硫酸 c.H2O2 d.KNO3 ③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是 。 (2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式： 。 (3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2： 方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。 方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。 1 方法一中，所得硫单质的分子式为 。 2 方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为 。 二、乙酸乙酯的制备工艺（本题共23分） 2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。（23分） (1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品 。 (2)若用标记乙醇，该反应的化学方程式 。 (3)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 (计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图 。 (4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是 。 a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡 b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡 c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变 d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡 (5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题： 1 温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是 [用、、分别表示在不同压强下的反应速率]。 ② 在压强为