专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共14题） 1．氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法错误的是 A．灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO B．除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率 C．滤渣中含Fe(OH)3 D．还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 2．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在 B．由实验2可得出： C．由实验3可得出： D．实验4得到的溶液中存在 3．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是    已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10 B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8 C．水的电离程度：a＞c＞b D．c点溶液pH=6.4 4．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B．反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D．向N2H4的水溶液中加水，不变 5．下列问题，与盐类水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 6．部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法错误的是 A．结合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO- B．0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水) D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 7．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是 A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色 B．滴定结束后中主要的溶质为 C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变 D．紫色褪去反应的离子方程式为： 8．下列关于电解质的叙述不正确的是 A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电 D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LCl2和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，22.4 LNH3溶于水，其水溶液中NH3·H2O的微粒数为NA C．10 g的含有的质子数与中子数均为5NA D．1 mol C2H6中含有共价键的数