第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示，下列说法错误的是 A．催化电极反应式：2Cl- -2e=Cl2↑ B．固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜 C．导线中通过1mol电子时，海水减重约42.5g D．在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性 2．常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A．PbO2为电池的负极 B．充电时电子由正极流向负极 C．充电时阴极发生氧化反应 D．放电时电解液的pH值逐渐增大 3．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D．已知；；则 4．下列方程式书写正确的是 A．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H= -890 kJ/mol B．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol C．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H= +4bkJ/mol D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++ 5．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．CO2是可形成酸雨的气体 B．铝合金表面的致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀 C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维 D．地下钢铁管道连接镁块可减缓腐蚀 6．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下图1所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列说法正确的是 A．干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用 B．以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4g C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O D．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol 7．设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NA B．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA C．0℃，pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA D．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15NA 8．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示： 电解水溶液制备的装置如图所示，电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大，下列说法错误的是 A．水溶液盛放在a极区 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76g D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料 9．学习小组设计如图所示装置探究原电池工作原理。下列叙述正确的是 A．外电路中电流由铜电极流向银电极 B．正极反应为：Ag+ +e -=Ag C．放电时盐桥中的K+进入Cu( NO3)2溶液 D．放电过程中取出盐桥原电池仍继续工作 10．某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时b极发生氧化反应 B．a极的电极反应式为CH3OH+6e-+H2O=CO2↑+6H+ C．电池工作中，当电路中转移6mol电子时右侧溶液氢离子减少2mol D．每处理1molCr2O，a电极上会生成22.4LCO2 11．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是 选项 固体 液体试剂 现象 结论 A 钠块 水 钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 钠块与水反应产生氢气 B 铝条 NaOH溶液 先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 铝条与氢氧化钠