3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大 B．0.1的溶液中， C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时， D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 2．某同学为探究是否可以转化为，进行如下实验： 装置 步聚 电压表读数 i．如图连接装置并加入试剂，闭合K a ii．向B中滴入，至沉淀完全 b iii．再向B中投入一定量 c iv．重复i，再向B中投入一定量 a v．重复i，再向A中加入与适量 d 已知：①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ②电压表读数：a＞c＞b＞0 下面说法不正确的是： A．由a＞0可知，KI一定是被氧化 B．由a＞b可知，离子的还原性与其浓度有关 C．由c＞b可知，增加的浓度。可使平衡逆向进行 D．推测d＞a 3．下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道 C．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深 4．化学与工农业生产和生活有紧密的联系，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用的条件可以用勒夏特列原理解释 B．雷雨天有利于氮气和氧气反应直接生成NO2 C．白砂糖主要成分为葡萄糖，与果糖互为同分异构体 D．除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀的转化和溶解原理 5．分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B．室温下，说明的电离度一定比的大 C．时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 6．已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．表示与的变化曲线 B．的数量级为 C．a、b两点的溶液中均存在： D．c点的溶液中： 7．根据下列实验操作，现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA<HB B 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 依次出现白色、黄色沉淀 C 用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH 前者小于后者 非金属性：F<Cl D 用pH试纸测定饱和新制氯水的pH pH试纸变红色 饱和新制氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 8．下列液体均处于常温，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性 C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-) 9．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．稀盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液： C．少量溶于浓溶液： D．溶液中加入粉末： 10．下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是 A．探究卤化银沉淀的转化 B．探究难溶性钡盐的生成 c(氨水)/mol/L 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6 C．测定不同温度纯水的导电性 D．测定不同浓度氨水的pH A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。 12．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：    (1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 (3)滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。 (4)若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2 mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×