3.4 课时2 沉淀溶解平街的应用-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

2.D解析：“一一”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解的部分完全电 离，AgCl是强电解质，A错误：等物质的量的AgNO,和NaCl溶于水 生成AgCl沉淀，但AgC1存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag+和 CI,B错误：向AgCI饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中CI 的浓度小于原饱和溶液中C的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会 有沉淀生成，C错误；AgC1沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等， 就达到了溶解平衡，D正确。 3.A解析：将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应 后静置，Agl在溶液中达到沉淀溶解平衡：Agl(g)→Ag(aq)+ I(g)。向Ag的沉淀溶解平衡加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方 向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，c(Ag)不变，A错误； 向Ag的沉淀溶解平衡加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动， B正确；向Ag的沉淀溶解平衡加入少量Na2S固体，由于硫化银的 Km更小，Ag溶解，转化为Ag2S沉淀，c(I厂)增大，C正确；向该混合 溶液中继续加入KI固体，增大了c(),平衡向沉淀方向移动， c(Ag)减小，D正确。 4.C解析：溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度 幂的乘积，A项错误；溶度积与温度有关，B项错误；Ca(OH)2的Kp 随温度升高而减小，D项错误。 5.D解析，c(S3):(H)=K1·K2,所以pH=5时c(S)= c(H,S) K·K2·c(H2S)=1.3×107×7.0x105x0.1 mol·L-1=9.1× c2(H*)） (10-5)2 103mol·L1,Km(MnS)=c(s2-)·c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02= 1.82×10-14,故选D。 重难聚焦 6.C解析：浓度均为0.01mol·L1的Cl、Br、C0子形成沉淀时，所 需c(Ag*)分别为Km(AgC）-156x10 -mol·L-1=1.56×10-8 e(Cl-) 0.01 mol .K (AgBr)5.0x10-1 c(Br) 0.01mol.L1=5.0×10-11mol·L1、 /Kp(Ag2Cr04） /9.0x10-2 /c(Cro) 0.01 mol·L-1=3.0×10-5mol·L1,所 需c(Ag)越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺 序为Br、CI、Cr0。 黑题 应用提优 题号12 3 4 答案CDDA 1.C解析：①中所得浊液含氢氧化镁，氢氧化镁存在沉淀溶解平 衡：Mg(0H)2(s)一≠2OH(aq)+Mg2+(aq),过滤所得滤液中含少 量Mg+,A正确；①中浊液中存在氢氧化镁，存在沉淀溶解平 衡：Mg(0H)2(s)三20H(aq)+Mg2+(aq),B正确；实验②中是因 为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说 明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐 色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为3Mg(0H)2(s)+2Fe3+(aq)一 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： Mg(0H)z(s)-20H(aq)+Mg+(ag),加氯化铵会与氢氧根离子 反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，D正确。 2.D解析：根据图中t℃时，c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度 下AgBr的K,为4.9x10-13,不确定t℃是否为常温，A错误；在a点 时Q。<Kp,是AgBr的不饱和溶液，B错误；b点的Kp大于c点的，改 变温度，c(Br)和c(Ag)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶 液由e点到b点，C错误；K=S(GCI).c(C)·c(Ag).K,(AgC) c(Br)c(Br).c(Ag*)K (AgBr) 由A可知，K≈816，D正确。 3.D解析：由点b坐标可知，此时pH=4,pM=3,则K[A1(OH)3]= c(A*)·e2(0H)=103×（104）3 =1038,A正确：温度不变， Kp值不变，a、c两点对应物质的Kp相同，但pH变化导致铁离子浓 正本参考答案 度改变，溶解度不同，B正确；由点a坐标可知，此时pH=2,pM=2.5 则Kp[Fe(0H)3]=c(Fe3+)·c3(0H)=10-25×10-12x3=10-38.5,完 310385 全沉淀时c(0H)户√10102ml·L,需要将pI至少调 至2.8左右，C正确；当pH=5时，pAl=6,此时K[1(0H)3]= c(A13+)·c3(0H)=10-6×(109)3=1033,pH=5,pCu=1.5, Kp[C(0H)2]=c(Cu2+)·c2(0H)=1015×(10-9)2=10-195,A13+ 3103 恰好完全沉淀时，c()=105malL,c(OH)=√10 mol·L1≈1093mol·L1,在此时Q.[Cu(0H)2]=0.01× (10-93)2=10-20.6<Kp[Cu(0H)2],则Cu2+不会生成沉淀，D错误。 压轴挑战 4.A解析：沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银 最多的时候，就是沉淀最彻底的时候，由图可知此时c(C)= 102.54mol·L,由lg[Kp(AgC)]=-9.75可知，Kp（AgCI)= 1095,则此时c(Ag)=107.21m0l·L1,A正确；由图可知，开始的 时候氯化银的溶解度随着c(C1)增大而不断减小，但是当氯离子浓 度增大到一定程度的时候，随着c(C)增大溶液中的银离子和氯离 子形成络离子，而溶解度增大，B错误：当c(Cl)=102mol·L1时， 图中横坐标为-2，由图可知，此时c(AgCl2)>c(Ag)>c(AgCI), c(AgCI) C错误：AgCl2+CI一→AgCI3的平衡常数K= (AgCl5)·c(CF则 在图中横坐标为-0.2时AgC12与AgC?相交，即其浓度相等，此时 常数K= 1一=102，D错误。 e(CI-) 课时2沉淀溶解平衡的应用 白题 基础过关 题号12345 6789 10 答案BB ABABDABB 1.B 2.B解析：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4,可使Fe3+水解 生成Fe(OH)3沉淀而除去，可加入Z0,因为若加入其他三种物质 都会引入新的杂质，故选B。 3.A解析：由表中数据可知PhS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb2+ 沉淀最完全，溶液中剩余的Pb+浓度最小，所以最好选用的沉淀剂为 硫化物，A项正确。 4.B解析：CaC0,存在溶解平衡：CaC03(s)=Ca2*(aq)+C03(aq), C02水溶液中存在平衡：C02+H20=H2C03—=H*+HC0,C0 和H*结合生成HC0?,促使两个平衡都向正向移动，CaC0,逐渐溶解 转化为Ca(HC03)2,A正确；Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) 一=Mg2+(aq)+20H(aq),加入盐酸或NH4Cl溶液，H或NH均消 耗OH,促使Mg(OH)2溶解，B错误；AgCI存在溶解平衡：AgCl(s) 一Ag*(aq)+I(aq),加入氨水后，Ag+2NH3·H20=2H20+ [Ag(NH3)2],所以AgCl逐渐溶解，C正确；MgSO4与Ba(OH)2反 应的离子方程式为Mg2++S03+Ba2++20H一Mg(0H)2↓+ BaS04↓，得到两种沉淀，D正确。 5.A解析：氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的 氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可 知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离 子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 6.B解析：BaS04不溶于水并不是绝对不溶，而是在水中存在溶解平 衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即 建立了动态平衡BaS04(s)一Ba2+(ag)+S0?(aq),A、C项错误， B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。 7.D解析：Na,CO,的水解是一个吸热过程，温度升高，NaC0,的水 解程度增大，则溶液中c(OH)增大，A正确；CaS04微溶于水，加 人Na,C0,溶液浸泡，CaS04转化为CaC02,则沉淀转化的离子方程 式为C0号(ag)+CaS04(s)==CaC03(s)+S0}(aq),B正确；转化反 黑白题45 应的平衡常数K-c(s0）_c(ca2“)·c(S02)K,(CaS0,) c(c0)c(ca2)·c(cog)K,(CaC0)c正 确；CCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，而硫酸和盐酸都是强 酸，CS04与盐酸的反应不满足复分解反应发生的条件，则反应不能 发生，D错误。 8.A解析：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀 溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向 着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般 向着Km减小的方向进行；向10 mL NaCl溶液中滴入1滴AgN03溶 液，出现白色沉淀，继续滴加1滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再 滴加1滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中 的沉淀现象可知，沉淀的溶解度大小为AgCl>AgI>Ag2S,故选A。 9.B解析：饱和BaS04的钡离子浓度为c(Ba2+)=√Km(BaS04) √10-omal·L-1=10-5mol·L-1,c(Ba2+)·c(C03)≥ Kp(BaC03)完全转化为BaC03沉淀，c(C0})≥ Kp(BaCO3) c(Ba2+) mol·L1=2.58×10-9 2.58×10-4mol·L-1,A错误；BaS04(s)+ 10-5 c(SO)Kp(BaSO) CO(ag)=BaCO3(s)+S0(ag),K= (C0好)Kp(BaC03) 2.58×109≈0.04，B正确：BaC0,遇酸溶解，不能用作钡餐，与溶解度 1.0x10-10 无关，C错误；Kp(Bas04)<Kp(BaC03),所以向同浓度的Na2S04 和Na2C03混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaS04先达到沉淀溶解平 衡，先析出BaS04,D错误。 重难聚焦 10.B解析：25.00mL水样中加入的几滴NH4Fe(S04)2溶液为指示 剂，水样中溴离子与加入的过量的V1mLc1mol·L1AgNO3溶液反 应，形成AgBr(s)一Ag+(ag)+Br(ag)平衡体系，用c2mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液，即Ag*+SCN AgSCN(白色)↓，根据终点消耗的标准溶液V,mL,计算过量 的Ag*,则25.00mL水样中含有的n(Br)=(c1·V1-c2·V2)× 10-3mol。水样中加人的几滴NH4Fe(S04)2溶液为指示剂，SCN 与过量的Ag*完全反应后，SCN与Fe3+发生反应使溶液变红色，达 到滴定终点，A项错误：滴定过程中，有AgSCN白色沉淀生成，则存 在AgBr(s)=Ag*(aq)+Br(aq)及Ag(aq)+SCN(aq) AgSCN(s)两个沉淀溶解平衡体系，则(Br）三K,(AgB) c(SCN-)Kn(AgSCN) 7.7×10-13 1×10=0.7,B项正确：由于Kp(AgCl)=1.8×100> Kp(AgSCN)=1×10-2,用KSCN滴定过量的Ag*时，会使AgC1沉淀 转化成AgSCN,消耗的KSCN溶液V,mL偏大，则使测定的水样中 的Br结果会偏小，C项错误：根据上述分析可知，25.00mL水样中 含有的n(Br)=(c1·V1-c2·V2)×103mol,该水样中溴离子浓度 为c(Br)=1·-9·%2 25.00 mol·L1,D项错误。 11.(1)溶液变红，且半分钟内不变色(2)防止AgCI沉淀转化为 AgSCN沉淀(3)0.06(4)偏高 解析：(3)滴定过程中存在数量关系：n(CI)~n沉淀（Ag)~ [n总(Ag)-n(NH4SCN)],滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为 10.02mL+9.98mL=10.00mL(第1组教据偏差较大，舍去)， 2 所以c(C)=n(C) V _0.025Lx0.,1000mol·L1-0.01Lx0.1000mol.L 0.025L =0.06mol·L1。(4)若在配制AgN03标准溶液时，烧杯中的溶液 有少量溅出，则会导致计算式中几点(Ag)大于实际值，从而导致所 测溶液浓度偏高。 选择性必修第一册·SJ 黑题 应用提优 题号123457 答案A CCCCC 1.A解析：①纯碱水解使溶液显碱性，升高温度，水解程度增大，溶液 的碱性增强，而油脂在碱性条件下水解产生可溶性的物质，所以热纯 碱溶液洗涤油污的能力强，与沉淀溶解平衡无关，①不合理：②误将 钡盐[BaCl2、Ba(N03)2]当作食盐食用后，用0.5%的Na2S04溶液解 毒，可根据S0?与Ba2+结合形成难溶性的BaS0,沉淀的性质，这与沉 淀溶解平衡原理有关，②合理；③溶洞的形成是难溶性的CaC03与溶 解在水中的C02及H20反应产生可溶性的Ca(HC03)2,促进了物质 的溶解，与难溶性物质的沉淀溶解平衡有关，③合理；④碳酸钡不能 作“钡餐”是由于碳酸钡能够与胃酸即盐酸反应产生可溶性的 BaCl2,导致人重金属中毒，而硫酸钡难溶于水，不会引起重金属中 毒，与物质的沉淀溶解平衡有关，④合理；⑤泡沫灭火器灭火是利 用A13+与HC0发生水解相互促进反应产生A1(OH),沉淀和C02气 体，与物质的沉淀溶解平衡无关，⑤不合理：综上所述，与沉淀溶解平 衡有关的是②③④，故合理选项是A。 2.C解析：步骤(1)浊液中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡：AgCI(s) =一Ag(aq)+C(aq),A正确；白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀， 表明AgCl转化为Ag,B正确；溶液中存在沉淀的溶解平衡，即存 在Ag*,C错误：向AgCl中滴加0.1mol·L1KI溶液，白色AgCl沉淀 变为黄色Ag沉淀，实验证明Ag比AgC更难溶，D正确。 3.C解析：以锌焙砂为原料，加入浸液I调pH为5~5.4进行浸出，氧 化锌转化为硫酸锌溶液，即中性浸液主要成分是硫酸锌，加人硫酸酸 性浸出，过滤分离后固体中有氢氧化铁、Pb、Ag等，得到含有硫酸铁 的溶液，加入硫化锌，Fe3+被还原为Fe2+,还原渣主要成分是单质S, 离子方程式为2Fe3++ZnS一2Fe2++S↓+Zm2+;通入氧气、加氧化锌 沉铁，最终得到FOOH。由流程可知，滤液I含有疏酸锌和少量硫 酸，可以作为中性浸出的浸液I,故A正确：由上述分析可知，中性浸 液的主要溶质是ZS04,故B正确；由分析可知，“还原”步骤的离子 方程式为2Fe3++ZnS一2Fe2++S↓+Zn2+,故C错误：“沉铁”时，氧 气先将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+再水解，氧化锌能促进水解，最终得到 FeOOH,故D正确。 4.C解析：由题图可知，当加入50 mL NaHC03溶液时，Ba2+恰好完全 反应生成BaCO3沉淀，即发生反应Ba(OH)2+NaHCO3 BaC0,↓+，0+Na0H,放e[Ba(OH)2]=a[Ba(OHl 25×103L n(NaHC0,)0.05ml·L1x50x103L=0.1mol·L。根据分析 25×10-3L 25×10-3L 可知，c[Ba(OH)2]=0.1mol·L1,a点为起点，氢氧化钡为强电解 质，会完全电离，pBa=-lgc(Ba2+)=-lg0.1=1,A正确；恰好生成 BaC03沉淀时，pBa=4.7,即溶液中的c(Ba2+)=c(C0号)=1.0× 1047ml·L1,则Km(BaC03)=c(Ba2+)·c(C0})=1.0×1047× 1.0×104.7=1.0×1094,B正确：根据分析可知，b点时恰好反应生成 碳酸钡沉淀，反应为Ba(OH)2+NaHC0,=BaC03↓+H20+NaOH, 因此溶液呈碱性，pH>7,C错误；若改为碳酸钠溶液，发生的反应为 Ba(OH),+Na,C0a一BaCO,↓+2NaOH,可知浓度更大的碳酸钠溶 液与氢氧化钡反应时，所需钡离子浓度小于碳酸氢钠沉淀时所需的 钡离子浓度，但由于完全沉淀时K,是不变的，因此平衡时钡离子浓 度不变，则b点应该向左平移，D正确。 5.C解析：加入NaF溶液，除镁时生成MgF2沉淀，过滤后再加人碳酸 氢钠溶液生成碳酸锰沉淀。0.1mol·L1NaF溶液中存在电荷守 恒：c(Na+)+c(H)=c(F)+c(OH),A错误；“除镁”得到的上层清 液为MgF2的饱和溶液，有Kp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F),故 c(Mg2+)= _K,(Me,,B错误：0.1 molL-NaHC0(,溶液中存在质 c2(F-) 子守恒：c(C0号)+c(0H)=c(H2C03)+c(H*),故c(C0号)= c(H2CO3)+c(H)-c(OH),C正确；“沉锰”后的滤液中溶质含碳酸 锰、硫酸钠，还存在F、S0?等离子，故电荷守恒中应增加其他离子 使等式成立，D错误。 黑白题46 6.(1)不能MgCO3的溶解度比CC03的溶解度大，直接加贝壳粉末得 不到MgC0,沉淀(2)为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度 更小的Mg(OH),研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能烧碱溶液 电离产生的OH能结合MgC03溶解产生的Mg2+,生成溶解度更小 的Mg(OH)2沉淀，使MgCO2的沉淀溶解平衡不断向右移动 (4)HCl盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H20,不引人新的 杂质(5)MgCl2·6H20加热时易水解，要在干燥的HCI气流中加热 抑制其水解 解析：(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁的，为 使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为更难溶的Mg(OH)2;可以将 CaC0,转化为Ca0,其反应的化学方程式为CaC0,高温ca0+C0,↑， C0能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。(3)纯 碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产 生的OH能结合MgC0,溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的 Mg(OH),沉淀，使MgCO,的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁 转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为Mg2++C0?= MgC03↓，MgC03+20H一Mg(0H)2+C03。(4)要制得无 水MgCL2,过滤出Mg(OH)2沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸 将其溶解。(5)氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HC1气流中，可 以抑制MgCL2水解，且带走MgCl2·6H20受热产生的水蒸气，故能 得到无水MgCl2。 压轴挑战 7.C解析：由图1可知，pH=6.37时c(HC03)=c(H2C03),代入平衡 常数K1表达式，可知碳酸的K1=10.37,同理pH=10.25时 c(HC0)=c(C0}),可推出K2=1010.25,A正确；pH=8.31时， c(H*)=10-mml·L,因K·K2=(C0)·(H -,10-6.37× c(H2C03) 10-1025-c(C03)·(10-831)2 ,可得c(HC0)=c(C0?),B正确： c(H2C03) 由图2可知，pH=11、lg[c(Mg2+)]=-3时，该点位于曲线I和曲线 Ⅱ的上方，浓度商Q.>Kp[Mg(OH)2]和Kp(MgC03),会生成 Mg(OH)2沉淀和MgCO3沉淀，C错误；pH=8时溶液中主要含碳微 粒是HC0,pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲 线I的下方，所以Mg2+会和HC03反应生成MgC03沉淀，则反应的 离子方程式为Mg2++2HC03=MgC03↓+C02↑+H20,D正确。 专题探究12沉淀溶解平衡图像 黑题 专题强化 题号123456 答案CDD BBB 1.C解析：曲线上的任何一点（如a与c),表示BaS04饱和溶液且均 满足纵坐标和横坐标乘积为一常数(Kp),D错误；加入Na2S04后， c(S0子)增大，c(Ba2+)一定减小，A错误；曲线上方的任何一点都 有c(Ba2+)·c(S0?)>Kp,即Q>Kp,所表示的溶液均为过饱和溶 液，溶液中有BS04沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均 为不饱和溶液，如d点，此时，Q<Kp,C正确；对于不饱和溶液，蒸发 时c(Ba2+)与c(S0?)均增大，而c点与d点的c(S0?)相等 B错误。 2.D解析：根据图中a点数据可知，Kn(Ag2S04)=c2(Ag)· c(S04)=(1.5×10-2)2×1.5×10-2=3.375×10-6,A错误；Ag2S04的溶 度积常数只与温度有关，与其他外界条件无关，无论溶液是否饱和， 其溶度积常数不变，所以在T℃下，a、d点的Kp(Ag2S04)相同，B错 误；溶液中Ag2S04存在沉淀溶解平衡：Ag2S04(s)一2Ag+(aq)+ SO}(ag),在a点时c(Ag*)=c(S0子)，降低温度，平衡逆向移动，析 出Ag2S04固体，此时溶液中c(Ag)、c(SO子)不再相等，因此无法实 现由a点向c点的移动，C错误；溶液中Ag2S04存在沉淀溶解平 衡：Ag2S0,(s)一2Ag(aq)+S0(aq),向a点的悬浊液中加入 Na2S04固体，硫酸根离子浓度增大，硫酸银的沉淀溶解平衡左移，但 正本参考答案 温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a沿实线向d方 向移动，D正确。 3.D解析：pM、p(C0号)越大，则c(M2+)、c(CO3)越小，即K,越小， 结合图像，可判断MgC03、CaCO3、MnCO3的Kn依次减小，A错误； a点在MmCO3的沉淀溶解平衡曲线上，表示MnCO3,的饱和溶液，且 pM=p(C0),则c(Mn2+)=c(C0?),B错误；b点在CaC0,的沉淀 溶解平衡曲线上，表示CCO3的饱和溶液，由pM<p(CO}),可知 c(Ca2+)>c(C03),C错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方， 则c(Mg2+)·c(CO3)<Km(MgC03),表示MgC03的不饱和溶液，且 pM>p(C0?),则c(Mg2+)<c(C0号)，D正确。 4.B解析：温度一定时，Kp(SS04)不变，A错误；由图可知，313K 时c(Sr2+)·c(S0子)最大，即Kn最大，B正确；283K时，a点溶液 的c(S+)小于平衡时的c(S2+),故溶液未达到饱和，C错误；283K 时的饱和SS0,溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶 液，D错误。 5.B解析：Kp(CdC03)=c(C03)·c(Cd2+),溶液中c(C03)大小 与c(Cd2+)成反比，故若-lgc(Cd2+)增大一个单位，则-lgc(C0子)减 小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是 Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线。向Cd(OH)2溶液中加人NaOH溶 液，c(Cd2+)诚小而c(OH)会增大，不能得到Z点对应溶液，A错误； 由图中数据知，当-lgc(Cd2+)=6时，-lg(C03)=6,-lgc(0H)=4, 由此可求出Kp(CdC03)=1012;Kp[Cd(0H)2]=1014,故 Kp(CdC0,)=100Kp[Cd(OH)2],B正确；Y点在曲线Ⅱ下方，说明 离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误：常温下，CdC0, 饱和溶液中c(Cd2+)=√Kp(CdC0)=√10亚mol·L-1= 31 106mol.L1,Cd(0H)2饱和溶液中c(Cd)=√年×104 ×105mlL,故后者饱和溶液中c(Ca)较大， molL1=√2 D错误。 6.B解析：由X点可知，c(S2-)=1092mol·L,c(Ag)= 1020mol·L-1,Kp(Ag2s)=c2(Ag*)·c(S2-)=1040×10-92= 1049.2,A正确；若Z点为Ag2S的分散系，Z点位于Ag2S的沉淀溶 解平衡曲线的上方，Q。<Kp,沉淀溶解平衡正向移动，则（沉淀）< v(溶解)，B错误；K(CS)只与温度有关，与离子的浓度无关，所以 向含CuS沉淀的悬浊液中加人Na2S饱和溶液，沉淀溶解平衡逆向 移动，但Kp(CuS)不变，C正确；由Y点可知Kp(CuS)=10-5× 10-0.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag*(aq)—Ag2S(s)+Cu2+(aq)的K= Kp(CuS)10-35.2 K,(Ag2S)109210“,该反应趋于完全，D正确。 7.(1)3Mn02+12H+2Fe—3Mn2+2Fe3+6H20(2)4.7(3)温度 升高，氨水发生分解并挥发（4)3Mn(0H)2+H202一Mn304+ 4H20 解析：(1)据题中信息，酸浸、还原过程中，Mn02被Fe还原为Mn2+, Fe被氧化为Fe3+,故酸浸、还原过程中MnO,发生反应的离子方程式 为3Mn02+12H+2Fe—3Mn2++2Fe3++6H20。(2)已知 Kp[Fe(0H)3]=1×103.4,为使滤液中的Fe3+沉淀完全，c(Fe3+)≤ 105mol·L1,则c(0H)≥√ p[Fe(OH)3] 3/1x10374 c(Fe3+) √1x10-5 mol·L1=10-10.8mol·L1,则c(H*)≤ K 1014 (0H)10-1o.gmol·L-1= 10-3.2mol·L1,即pH≥-lgc(H)=-lg10-3.2=3.2,此时Fe3+沉淀完 全；同理，Kp[A1(0H)3]=1×10-33,c(Al3+)≤105mol·L1,则 c(0H)≥ 3K.AI(OH)1x10 Nc(Al3+) =√x105mol,L1-10-93ml Kw ·L1,则c(H)≤ .1014 (Hmol L10-47 mol pH≥-lgc(H*)=-lg104.7=4.7,此时A13+沉淀完全，则要使Fe3+ 和A13沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为4.7。(3)氨水具有 黑白题47课时2沉淀溶解平衡的应用 白题 基础过关 限时：25min 题型1 沉淀的生成 NaN0,溶液中；②100mL0.1mol·L1NaCl溶 1.25℃时，已知Kp（AgC1)=1.8×1010 液中；③100mL0.1mol·L1A1CL3溶液中； K(AgBr)=7.8×10-1B。现向等浓度NaCl ④100mL0.1mol·L-1MgCL2溶液中，搅拌后 和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO,溶 在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是 液，先沉淀的是 ( ( ) A.AgCI B.AgBr A.①>②>④>③ B.②>①>④>③ C.同时沉淀 D.无法判断 C.④>③>②>① D.①>④>③>② 2.某pH=1的ZnCL2和HCl的混合溶液中含有 6.将一定量的硫酸钡放入一定量的水中，对此 FeCl,杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至 有关的叙述正确的是 ( pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是 A.硫酸钡不溶于水，硫酸固体质量不 会改变 A.NaOH B.ZnO B.最终会得到BaSO,的极稀的饱和溶液 C.Na,CO D.Fe2Oa C. 因为Ba2+s0?=BaS04↓很容易发生， 3.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫 所以不存在BaS04(s)、一Ba2+(aq)+ 酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2 S0子(aq)的反应 与这些离子形成的化合物的溶解度如下表： D.因为BaS0,难溶于水，所以改变外界条件 化合物 溶解度/g 也不会改变BaSO4的溶解性 PbSO 1.03×10-4 题型3沉淀的转化 PbCO; 1.81×10-7 7.（2025·河北廊坊高二期中)锅炉水垢既会降 PbS 1.84×10-14 低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命， 由上述数据可知，选用沉淀剂最好为 因此要定期去除。往锅炉中注入Na,C0,溶 A.硫化物 B.硫酸盐 液浸泡，将水垢中的CaS0,转化为CaC0,再 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 用盐酸去除。下列叙述错误的是 题型2沉淀的溶解 A.温度升高，Na2C0,溶液中c(OH)增大 4.下列叙述不正确的是 ( B.沉淀转化的离子方程式为CO?(aq)+ A.CaC0,能够溶解在CO,的水溶液中 CaSOa(s)=CaCO3(s)+SO(aq) B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH,C溶液 C.转化反应的平衡常数K= Kp(CaSO) C.AgC1可溶于氨水 K.(CaCO3) D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两 D.CaC03溶解于盐酸而CaS04不溶，是因为 种沉淀 硫酸酸性强于盐酸 5.在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶 8.向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出 解平衡：AgC(s)-一Ag*(ag)+CI(aq),若 现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转 把AgCl分别放入①100mL0.1mol·L1 化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转 选择性必修第一册·SJ黑白题110 化为黑色，已知溶液浓度均为0.1mol·L1 分析沉淀的溶解度关系为 B.滴定过程中，体系中满足c(Br) =0.77 ( e(SCN) A.AgCI>AgI>Ag,S B.AgCl>Ag,S>AgI C.如果测定的水样中含有少量CI,则测定 C.Ag2S>AgI>AgCI D.无法判断 结果会偏大 9.(2025·河南开封高三月考)BaS04是重晶石 D. 该水样中溴离子浓度为c(Br)= 的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液 C2V2 可制备BaC03;在实验室中，使1.0LNa2C0g 25.00mol.L1 溶液与0.1 mol BaS(04充分反应，且忽略混合 11.用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(C1)。 时体积的变化。已知：Kp(BaS04)=1.0× 10-10、K(BaC0,)=2.58×109。下列说法正 滴定的主要步骤： a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。 确的是 ( A.上述条件下，BaSO4完全转化为BaCO3 b.加入25.00mL0.1000mol·L1AgN03溶 时Na2C03最小浓度为2.58mol·L 液（过量），使CI完全转化为AgCI沉淀。 B.BaSO (s)+CO (aq)=BaCO3 (s)+ c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀， S0(aq)的平衡常数K≈0.04 避免沉淀与溶液接触。 C.因Kp(BaC03)>Km(BaS04),透视“钡餐” d.加入NH4Fe(S04)2溶液作指示剂。 不能用BaCO? e.用0.1000mol·L-1NH,SCN溶液滴定过 D.若向Na,SO4、Na2C0,混合液中滴加BaCl2 量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN 溶液，则一定先析出BaSO4 沉淀。 重难聚焦川 ￡.重复上述操作两次。 题型沉淀滴定 三次测定数据如下表： 10.(2025·北京高二期中)一种测 实验序号 消耗NH,SCN标准溶液体积/mL 定水样中溴离子浓度的实验步 骤如下： 1 10.24 ①向锥形瓶中加入处理后的水样 2 10.02 25.00mL,加入几滴NH4Fe(S04)2溶液。 9.98 ②加人V1mLc1mol·L-AgNO3溶液（过 g数据处理。 量)，充分摇匀。 已知：Kn(AgCl)=3.2×1010,Kp(AgSCN) ③用c2mol·L1KSCN标准溶液进行滴定， 2×10-2。 至终点时消耗标准溶液V,mL。 (1)滴定终点的现象为 已知：Kp(AgC1)=1.8×10-10,Kp(AgBr)= (2)步骤c中加入硝基苯的目的是 7.7x10B,Ag+SCN=AgSCN(白色)↓， K,（AgSCN)=1×10-2,下列说法正确的是 (3)计算待测溶液中c(C)= mol·L。 (4)若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中 A.滴定终点时，溶液的红色褪去，出 的溶液有少量溅出，则c(CI)测定结果 现AgSCN白色沉淀 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 专题3黑白题111 黑题 应用提优 限时：35min 1.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡 离子 Fe3+ Fe2+ Zn2 原理的是 开始/完全沉淀的pH 2.3/3.2 7.5/9.7 6.4/8.0 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 对应硫化物的K 3.7×10-191.2×1023 ②误将钡盐[BaCL2、Ba(NO3)2]当作食盐食用 下列说法错误的是 ( 后，常用0.5%的NaS04溶液解毒 A.实际生产中可利用滤液I作浸液I ③溶洞的形成 B.中性浸液的主要溶质是ZnSO。 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 C.“还原”步骤的离子方程式是2Fe3++S2 ⑤泡沫灭火器灭火 =2Fe2++S↓ A.②③④ B.①②③ D.“沉铁”包括Fe2+的氧化和Fe3+的水解两个 C.③④⑤ D.全部 反应 2.现进行下列实验。 4.(2025·吉林吉林高二期中)常温下，向25mL (1)将2滴0.1mol·L1AgN0,溶液滴 Ba(0H)2溶液中逐滴加入0.05mol·L1 入2mL0.1mol·L1NaCl溶液中，观察到生 NaHCO,溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa 成白色沉淀。 随加入的NaHCO,溶液体积的变化关系如图 (2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol·L1 KⅪ溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。 所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)。下列说法错 下列关于上述实验的分析错误的是 误的是 ( A.步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s) =Ag*(aq)+CI(aq) B.步骤(2)表明AgCl转化为AgI C.步骤(2)所得上层清液中不含Ag 25 50 75100 V(Nahco,溶液)/mL D.该实验可以证明Ag的K,比AgCl的K,小 A.a点对应溶液中pBa=1 3.(2024·安徽合肥高三期末)针铁矿法沉铁以 B.常温下，BaCO3的溶度积Km(BaCO3)= 锌焙砂（主要成分为Zn0,含有较多的Fe203 1.0x1094 和少量Pb、Ag等元素)为原料，其工艺流程如 C.b点对应溶液的pH=7 图所示： D.若把0.05mol·L1的NaHC0,溶液改为 浸液1 中性浸出 0.06mol·L的Na2C03溶液，则b点向左 酸性 浸渣 热酸浸出Pb/Ag渣 砂 pH=5-5.4 浸出 H,SO, 平移 ZnS 02、Zn0 5.(2025·浙江温州高二期末)室温下，用含少 中性浸液 含铁溶液→还原 →沉铁 ,针铁矿渣 (FeOOH) 量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如 还原渣滤液I(含Zns0, 和少量HS0) 图所示。已知K(MgF2)=5.2×10-,K(HF) 已知： =6.3×104。下列说法正确的是 选择性必修第一册·SJ黑白题112 NaF溶液NaHCO,溶液 得MgCL2·6H,0。然后将MgCL2·6H0转移 Mns04一除镁 到干燥塔中，在干燥的HC1气流中加 溶液 沉锰一→MnCO, A.0.1mol·L1NaF溶液中：c(Na*)+ 热MgCl2·6H20,才能得到无水MgCl2,原 因是 c(H)=c(F-) 压轴挑战 B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg+)= K(MgF2) 7.(2025·河北沧州高三月 c(F-) 温下，Na,CO3体系中各含有 C.0.1mol·L1NaHC03溶液中：c(C0})= 的物质的量分数与pH c(H2COa)+c(H*)-c(OH-) Mg(OH)2、MgC03 的饱和溶液中 D.“沉锰”后的滤液中：c(Na*)+c(H)三 lg[c(Mg2+)]与pH变化的关系如图2，下列 e(OH-)+e(HCO3)+2c(CO3) 说法错误的是 6.下表是有关物质的Kp: 1.0 HCO 0.8H,C0 C0为 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Kip 2.8×109 6.8×106 5.5×10-6 1.8×10-1 (1) (填“能”或“不能”)直接把贝壳 0.2 研磨成粉末撒入海水中，使Mg+转化为 0.0 10 MgCO3沉淀，原因是 PH 图1 (2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉 .Mg (OH) 淀，而不是转化为MgC0,沉淀，原因是 请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 10 11 (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程， pH 图2 在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思 考了一下，又在得到的混合体系中加入过量 A.室温下，H,C0,的电离常数K1=10637 的烧碱溶液，你觉得他 (填“能”或 K2=1010.25 “不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理 B.c(H2C03)=c(C03)时，pH=8.31 由是 C.由图2，pH=11、lg[c(Mg2+)]=-3时，无 沉淀生成 (4)要制得无水MgCL2,过滤出Mg(OH)2沉淀 D.由图1和图2，pH=8、lg[c(Mg2+)]= 后，用试剂 (填化学式)将其溶解，选 -1时，存在反应Mg2++2HC03 择该试剂的理由是 MgC03↓+C02↑+H20 (5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制 进阶突破拔高练P15 专题3黑白题113