3.3盐类的水解 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．亚硫酸是一种二元弱酸，其电离平衡常数为：，。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中，水解程度大于其电离程度 B．溶液呈碱性，加入适量溶液，充分反应后产生红褐色沉淀 C．等的溶液与溶液中，前者溶液物质的量浓度更大 D．向稀KOH溶液中通入至溶液呈中性： 2．根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 编号 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，结果都为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 酸性：H2SO3>H2CO3 C 向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应) 氨水可用来吸收甲醛 D 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 3．在反应的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A．加热 B．通入气体 C．加入适量的溶液 D．加入固体 4．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．S有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 5．下列各项关系的比较一定不相等的是 A．等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H2的分子数 B．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数 C．室温下，用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和 D．等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目 6．下列离子方程式书写正确的是 A．某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O++B2- B．Na2S水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH- C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH) D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)> c(H+)> c(H2A)>c(A2-) 8．已知。关于浓度均为的三种溶液：①盐酸、②氨水、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．：③<② B．水电离出的：②>① C．①和②等体积混合后的溶液： D．②和③等体积混合后的溶液： 9．下列盐溶液因水解而显酸性的是 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl 10．已知磷与砷同主族。二者最高价含氧酸酸性：H3PO4强于砷酸(H3AsO4)，25℃时，向10 mL 0.1 mol/L H3AsO4水溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH为9的溶液中c(H2AsO)/c(H3AsO4)=108.8 B．b点溶液中c(Na+)=3c(H2AsO)+3c(AsO) C．图中任意一点均有c(H2AsO)+c(AsO)+c(H3AsO4)+c(HAsO)=0.1 mol/L D．如果将砷酸溶液换成等浓度的磷酸溶液进行滴定，则a点位置向右侧移动 二、填空题 11．(1)比较给出H＋能力的相对强弱：Al(OH)3 NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明AlO和CO结合H＋能力的相对强弱 。 (2)金属铝(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表： AlF3 AlBr3 AlI3 熔点/℃