专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是 A．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)>c(H+)+c(F-) B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na+)>c(NH)>c(SO) C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+)=3c(HSO)+3c(SO)+3c(H2SO3) D．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COOH)+ 2c(CH3COO-) 2．已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是 A．所得溶液中， B．该温度下，HA电离平衡常数 C．该温度下，水的离子积常数 D．该温度下，反应的平衡常数 3．向溶液中通入过量，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为 B．①中未生成，证明溶解度：小于 C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率 4．已知25℃时的，。下列说法正确的是 A．在浓度均为的、溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．已知溶液加热后pH变小，可判断溶液加热后pH也一定变小 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液中 D．已知：　，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增 5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是 A．制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高 B．制备时发生的离子方程式为： C．可用溶液检验是否被氧化 D．常温下在水中的溶解度比在硫酸亚铁溶液中小 6．下列叙述的化学用语中，正确的是 A．用石墨作电极电解AlCl3溶液： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应：2CO+2O2--4e- =2CO2 C．硫化钠的水解方程式：S2- +2H2OH2S+2OH- D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应：2H++2e- =H2↑ 7．硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是      A．要从MgSO4溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，结晶时最好的温度范围是1.8~48.1℃ B．要得到MgSO4·H2O晶体，应在67.5℃以上蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥 C．加热10.54gMgSO4·xH2O晶体，得到5.14g无水MgSO4固体，则x=7 D．将MgSO4溶液加热蒸干，得到的是Mg(OH)2或MgO固体 8．下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 Fe被氧化为 B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质 C 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：①、②，分别测其pH 测得pH：①>② 的水解程度：①>② A．A B．B C．C D．D 9．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是 A．加入CaCl2溶液后，二者生成沉淀的方程式都是： B．实验前两溶液中离子种类及浓度完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．实验前两溶液的pH：前者大于后者 10．下列有关叙述正确的是 A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温高压有利于氨的生成 B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解 C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡 D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒 11．室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。 已知室温时，下列说法不正确的是 A．0.0100Na2C2O4溶液中满足： B．实验2滴加盐酸过程中： C．实验2所得的溶液中： D．实验3所得上层清液中 12．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是 除去HCl中的少量 进行酸