假期作业(四) 化学平衡-【快乐假期】2024高二化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材）

　　四、化学平衡　　　　　　　 化 学 平 衡 研究对象:可逆反应 化学平 衡状态 化学平衡状态的建立:v正＝v逆 各物质浓度不再变化 化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变 ì î í ï ï ïï 化学平衡的移动 移动的含义 移动的原因 移动的方向 ì î í ï ï ïï 影响化学平衡状态的条件 浓度 压强 温度 催化剂 ì î í ï ïï ï ï 化学平衡常数 定义 意义 影响因素 应用 ì î í ï ïï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、化学平衡状态 １．概念 在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反 应的速率相等,反应体系中所有参加反应的 物质的　　　　或　　　　保持恒定的 状态. ２．特征 (１)逆:研究对象必须是可逆反应. (２)等:正反应速率和逆反应速率　　　　,即 同一物质的消耗速率和生成速率相等. (３)定:在平衡体系中,各组成成分的质量或浓 度保持　　　　. (４)动:化学平衡是动态平衡,即当反应达到平 衡时,正反应和逆反应都仍在继续进行. (５)变:改变影响平衡的条件,平衡会发生移 动,直到达到新的平衡. 二、影响化学平衡的条件 １．浓度 其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度,平衡向　　　　方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物的浓度,平衡 向　　　　方向移动. ２．压强 其他条件不变时,增大压强,平衡向气体　　 　　的方向移动,减小压强,平衡向气体　　 　　的方向移动. ３．温度 其他条件不变时,升高温度,平衡向着　　 　　方向移动;降低温度,平衡向着　　　 　方向移动. ４．催化剂 催化剂能同等程度地 　, 故对平衡无影响. ５．平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响化学平衡条件之一(如:温度、 压强、浓度等),平衡将向着能够 　　　　 　　　的方向移动. 三、化学平衡常数 １．含义 在一定　　　　下,当一个可逆反应达到 　　　　时,生成物　　　　　与反应物　 　　　　的比值是一个常数,简称　　　　 　,用符号　　　　表示. ２．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g)平衡常数的表达式为:K＝　　　　. ３．意义 (１)K 值越大,说明正反应进行的程度 　, 反应物的转化率　　　　;反之就转化的 越　　　　,转化率就　　　　. (２)K 只受　　　　的影响,与反应物或生成 物的　　　　无关. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．质量　浓度　２．(２)相等　(３)不变 二、１．正反应　逆反应　２．体积缩小　体积增 大　３．吸热反应　放热反应　４．增加正逆 反应速率　５．减弱这种改变 三、１．温度　化学平衡　浓度幂之积　浓度幂 之积　平衡常数　K　２．c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) 　 ３．(１)越大　越大　不完全　越小　(２)温 度　浓度 １．关于溶解平衡的说法,不正确的是 (　　) A．溶解平衡是个动态平衡,既有溶质的结 晶又有溶质的溶解 B．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 C．当达到溶解平衡时,溶液中各种微粒的 浓度不再变化,所以溶解过程不再进行 D．一定条件下达到溶解平衡时,此时溶液 为饱和溶液 ２．一定温度下,在密闭容器中发生反应:２HI(g) 􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g),能说明该反应达到平衡 状态的标志是 (　　) A．单 位 时 间 内 消 耗 １ molH２,同 时 生 成２molHI B．每断裂２molH—I,同时有１molH—H 断裂 C．容器中压强不再变化