假期作业(十) 沉淀溶解平衡-【快乐假期】2024高二化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材）

　　十、沉淀溶解平衡　　　　　　　 沉 淀 溶 解 平 衡 沉淀溶解平衡 沉淀反应发生的原因 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的定义 沉淀溶解平衡的特征 沉淀溶解平衡的影响因素 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 沉淀反应的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 ì î í ï ï ï ï 溶度积及其应用 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、溶解平衡 １．概念 在一定温度下,当沉淀　　　　和　　　　 的速率相等时的平衡状态. ２．特点 逆、等、动、定、变(同化学平衡) 二、沉淀反应的应用 １．沉淀的生成 (１)调节pH法 如:加氨水调节pH至７~８,来除去工业原 料氯化铵含有的杂质FeCl３,其反应的离子 方程式为　　　　　　　　　　. (２)加沉淀剂法 以Na２S、H２S等作沉淀剂.使Cu２＋、Hg２＋ 等生成极难溶的　　　　、　　　　等 沉淀. ２．沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质,如果设法不断的 　　　　溶解平衡中的相应离子,使平衡向 　　　　的方向移动,从而使沉淀溶解.其 方法有　　　　、　　　　. ３．沉淀的转化 其实质是　　　　的沉淀转化成　　　　 的沉淀,两种沉淀溶解度差别　　　　,沉 淀越容易转化. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．溶解　生成 二、１．(１)Fe３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３NH＋４ 　(２)CuS　HgS ２．减小　沉淀溶解　酸溶解法　盐溶液溶 解法 ３．溶解度小　溶解度更小　越大 １．化学与生产生活密切相关,下列有关硫及其 化合物的说法错误的是 (　　) A．硫高温下与氧反应生成SO２,所以火山 口附近不存在单质硫 B．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是 合理的,不属于“掺假”行为 C．工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO３ D．锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后 再用盐酸清洗,效果会更好 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 ２．CaCO３ 在下列哪种液体中溶解度最大 (　　) A．H２O　　　　　　　B．Na２CO３ 溶液 C．CaCl２ 溶液 D．乙醇 ３．在一定温度下,Mg(OH)２ 固体在水溶液中 达到平衡:Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋(aq)＋ ２OH－(aq),若使固体 Mg(OH)２ 的量减少, 而且c(Mg２＋)不变,可采取的措施是(　　) A．加 MgCl２ B．加 H２O C．加NaOH D．加 HCl ４．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后,溶液中仍 有晶体存在,下列说法正确的是 (　　) A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．结晶过程停止 ５．利用调节pH的方法,可以除去硫酸铜溶液 中的亚铁离子(已知:在一定条件下,某些常 见阳离子沉淀时对应的pH 如表所示),下 列说法正确的是 (　　) 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe３＋ ２􀆰７ ３􀆰７ Cu２＋ ４􀆰４ ６􀆰４ Fe２＋ ７􀆰６ ９􀆰６ A．调节pH前,应先将Fe２＋氧化为Fe３＋,可 选择Cl２ 或 H２O２ 作氧化剂 B．调节pH可选用Cu(OH)２ C．控制pH＝６􀆰４~７􀆰６除杂效果最好 D．将 分 离 得 到 的 硫 酸 铜 溶 液 蒸 干 可 获 得Cu(OH)２ 固体 ６．一定温度下,SrCrO４ 饱和 溶液 中 存 在 SrCrO４(s) 􀜩􀜨􀜑 Sr２＋(aq)＋CrO２－４ (aq) 　ΔH ＞０,c(Sr２＋ )和 c(CrO２－４ )的 关 系 如 图 所 示.下列说法错误的是 (　　) A．c点溶液的溶质只有SrCrO４ B．d点为该温度下的过饱和溶液 C．降低温度,