假期作业(七) 电离平衡-【快乐假期】2024高二化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材）

　　　　　　七、电离平衡　　　　　 弱 电 解 质 的 电 离 相关概念 电解质 强电解质 弱电解质{ 非电解质 ì î í ï ï ï ï 电离平衡 概念 特征 影响电离平衡的外界因素 电离方程式的书写 弱电解质的电离常数 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、电解质与非电解质 １．电解质 在　　　　中或　　　　能够导电的　　 　　,包括　　　　、　　　　、　　　　、 水和金属氧化物等. ２．非电解质 在水溶液中　　　　熔融状态下　　　　 　　的　　　　,包括非金属氧化物、部分 非金属氢化物和大多数有机物等. 二、强电解质和弱电解质 １．强电解质 (１)定义:在　　　　中能够　　　　的电 解质. (２)常见的强电解质:　　　　、　　　　 和　　　　. ２．弱电解质 (１)定义:在　　　　中　　　　的电解质. (２)常见的弱电解质:　　　　、　　　　 和水. 三、强弱电解质电离方程式的书写 １．强电解质 完全电离,用“　　　　”表示,且一步完成. H２SO４ 的电离方程式为: 　. ２．弱电解质 部分电离,用“　　　　”表示. (１)一元弱酸、弱碱一步电离 如CH３COOH的电离方程式为: 　. (２)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主(注 意:必须分步写,不可合并) 如 H２CO３ 的电离方程式为: 　, 　　　　　　　　　　. (３)多元弱碱一步完成 如Cu(OH)２ 的电离方程式为: 　. 四、电离常数 １．概念 在一定温度下,当　　　　在水溶液中达到 电离平衡时,　　　　　　与　　　　的比 值是一个常数. ２．表达式 对于 AB􀜩􀜨􀜑 A＋ ＋B－,K＝　　　　　 　　. ３．意义 表示弱电解质的电离能力,一定温度下,K 值　　　　,弱电解质的电离程度越大. ４．影响因素 电离常数只受　　　　的影响,对同一弱电 解质,温度　　　　,电离常数越大. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．水溶液　熔融状态下　化合物　酸　碱 　盐　２．和　都不能导电　化合物 二、１．(１)水溶液　全部电离　(２)强酸　强碱 　大多数盐　２．(１)水溶液　部分电离　 (２)弱酸　弱碱 三、１．􀪅􀪅　H２SO４􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ ２．􀜩􀜨􀜑 　(１)CH３COOH􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋ H＋ 　 (２)H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ HCO－３ 　 HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋＋CO２－３ (３)Cu(OH)２􀜩􀜨􀜑 Cu２＋＋２OH－ 四、１．弱电解质　溶液中离子浓度之积　分子 浓度　２．c (A＋)􀅰c(B－) c(AB) 　３． 越大　４．温 度　越高 １．室温下,下列说法不正确 的是 (　　) A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足 量Zn反应,产生等质量的 H２ B．pH相等的盐酸和醋酸溶液,则c(Cl－)＝ c(CH３COO－) C．NaHA溶液呈酸性,则 H２A一定是强酸 D．若溶液中c(H＋)＞c(OH－),则溶液一定 呈酸性 ２．现有浓度均为０􀆰１mol􀅰L－１某二元酸 H２A 和某一元酸 HB,已知 H２A的电离方程式 为:H２A􀜩􀜨􀜑 H＋＋HA－,HA－􀜩􀜨􀜑 H＋＋ A２－.则下列有关说法不正确 的是 (　　) A．若KHA溶液显酸性,说明 HA－的电离 程度大于水解程度 B．中和相同体积的两