假期作业(九) 盐类的水解-【快乐假期】2024高二化学寒假作业高考状元假期学习方案（新教材）

　　　　　　九、盐类的水解　　　　　　 盐 类 的 水 解 盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同 酸碱性的原因 盐水解的理论分析 盐水解的实质 盐水解的类型和规律 盐类水解的特征 盐类水解方程式的书写 ì î í ï ï ïï ï ï ï 盐类水解的影 响因素和应用 影响盐类水解的因素 内因 外因{ 盐类水解的应用 ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、盐溶液酸碱性的分析 １．强碱弱酸盐(以CH３COONa溶液为例) (１)CH３COONa与 H２O的电离 　　　　　　　　,H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－ (２)水的电离平衡的移动 　　　　　　和　　　　结合生成弱电解 质CH３COOH,使 H２O的电离平衡向　　 　　的方向移动,溶液中的　　　　　随 之增大,当达到新的平衡时,c(H＋) 　 c(OH－),溶液显　　　　. (３)总反应 　. ２．强酸弱碱盐(以NH４Cl溶液为例) (１)NH４Cl和 H２O的电离 　　 　 　 　 　 　 　 　,H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－. (２)水的电离平衡的移动 　　　　　　　与　　　　　　结合生成 弱电解质NH３􀅰H２O,使H２O的电解平衡向 　　　　的方向移动,溶液中的　　　　　 随之增大,当达到新的平衡时,c(H＋) 　 c(OH－),溶液呈　　　　. (３)总反应 　. ３．强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 在NaCl溶液中存在下列电离:　　　　　 　　　　,H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－. 溶液里不能生成弱电解质,H２O的电离平 衡未受影响,c(H＋)　　　　c(OH－),溶 液显　　　　. 二、盐类的水解 在水溶液中盐电离产生的　　　　或　　 　　跟水电离产生的　　　　或　　　结 合生成　　　　,使得溶液中c(H＋)　　 　　c(OH－). 三、盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是　　　　,在一定条 件下建立　　　　,该平衡叫做水解平衡. 四、影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱,水解程 度越　　 外 界 条 件 温度 升高温度能够　　　　水解 浓度 盐溶液浓度越小,水解程度越 　　　　 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会 　　　　水解,加酸会 　 水解,反之亦然. 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的 盐会　　　　盐的水解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．(１)CH３COONa􀪅􀪅CH３COO－＋Na＋ (２)CH３COO－　H＋　电离　c(OH－)　＜　 碱性 (３)CH３COONa＋H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH ＋NaOH ２．(１)NH４Cl􀪅􀪅NH＋４ ＋Cl－　(２)NH＋４ 　OH－　电离　c(H＋)　＞　酸性 (３)NH４Cl＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋HCl ３．NaCl􀪅􀪅Na＋＋Cl－　＝　中性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋二、阳离子　阴离子　OH－　H＋　弱电解质 　≠ 三、可逆反应　化学平衡 四、大　促进　大　促进　抑制　促进 １．下列说法正确的是 (　　) A．常温下pH＝ １０的 Na２C２O４ 溶液中: ２c(Na＋)＝c(C２O２－４ )＋ c(HC２O－４ ) ＋c(H２C２O４) B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈 中 性,此