第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X可形成一种具有刺激性气味的气体，Y与Z位于同主族，W、Y、Z形成某化合物的结构式如图1所示。下列说法正确的是 A．W与X能形成含有非极性键的化合物 B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 C．该化合物中元素Y均呈-2价 D．非金属性：Y>W>Z 2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX分子中含质子的物质的量是(　　) A． B． C． D． 3．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是 K218O2的质量 O2的叙述 A 57g O2的质量为9g B 57g 生成标准情况下O2的体积为5.6L C 114g O2的摩尔质量是32 g∙mol−1 D 57g 生成0.25molO2 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是 A．温室气体是形成酸雨的主要物质 B．食品中添加的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 D．小苏打用作食品膨松剂 5．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛<己<戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 6．下列化学用语或模型表示正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．原子核中有10个中子的氧离子：O2- C．甲烷分子的球棍模型： D．CCl4的电子式为： 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气 8．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的最外层电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 9．X、Y、Z、W均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 C．Z的氧化物均为酸性氧化物 D．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 10．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性是④＞③＞②＞① 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R 原子半径() 1.60 1.86 0.77 0.75 1.02 主要化合价 +2 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2 A．最简单氢化物的稳定性：Z>R B．氢化物的沸点高低顺序为：M>Z C．煤的干馏产品中含M的简单氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y 12．X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是    A．Y是形成化合物种类最多的元素 B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料 C．形成的简单离子半径最小的是 D．氢化物的稳定性： 二、填空题（共8题） 13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。 (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。 14．填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 (2)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤