第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．混合溶液： B．氨水—NH4Cl混合溶液() ： C．混合溶液： D．混合溶液： 2．常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2CrO4的K1=0.74 B．pH=4时，c( )>c()>c( )>c(H2CrO4) C．反应 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2 D．B点溶液中c(K+ )>2c( )+3c() 3．常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确的是 A．若不加溶液，将会使和不好分离 B．时，铁离子刚好沉淀完全 C．调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D．由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 4．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　 　) A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360 B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1 5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH约为8 Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B 将少量SO2气体通入0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中，观察实验现象 BaSO3难溶于水 C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成沉淀 KI3溶液中存在平衡： D 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 6．某温度下，向0.1mol·L-1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10-5 B．N点，c(H2X)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-) C．P点，c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-) D．Q点，Kh1(X2-)=1.0×10-10 7．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是    A．c(Na＋)＋c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-) B．c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D．c(Na＋)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-) 8．下列说法不正确的是 A．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH—)相等 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率相等 D．相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量相同 9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是 A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2 B．在NaHA溶液显酸性，溶液中所有微粒浓度大小：c(Na+)>c(HA- )>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C．Na2A溶液中部分微粒浓度大小：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) D．NaHA溶液中水的电离度大于等浓度Na2A溶液中水的电离度 10．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L₁表示 B． C．水的电离程度：b>a